化学反应中的热量变化

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1、第二单元化学反应中的热量专题二化学反应与能量转化化学反应中的热量变化你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？能举例说明吗？实验1铝片与盐酸反应向一支试管中放入少许的铝片，加入5mL2mol/L盐酸，用温度计测量反应后溶液的温度，有什么变化？实验2氢氧化钡与氯化铵反应向烧杯中加入约20g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，观察温度变化。【结论】：①许多化学反应的能量变化主要表现为热量的变化1、放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。一.化学反应中的热量变化（1）定义为什么有的

2、化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？提示：化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。反应中要遵循能量守恒。结论：②反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。从能量角度分析反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应反应物的总能量＝生成物的总能量+热量（放出）生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应反应物的总能量＝生成物的总能量－热量（吸收）化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。放热反应：反应物总能量>生成物总能量吸热反应：反应物总能量<生成物总能量放热反应：吸热反应：反应物总能量<

3、生成物总能量反应物总能量>生成物总能量（2）从能量角度分析从键能角度分析②结论：吸热反应：反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量放热反应：反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量（3）从键能角度分析①化学反应的实质：旧键的断裂新键的生成---吸收能量---放出能量资料：键能①定义：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。②共价键的键能越大，该共价键越牢固2.常见的放热反应和吸热反应放热反应1）燃料的燃烧反应2）金属与水或酸的反应3）大多数化合反应4）酸碱中和反应吸热反应2)大多数分解反应：1)Ba(OH)2+2

4、NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OCaCO3=CaO+CO2↑3)H2、CO、C还原金属氧化物:4)C+CO2=2COCuO+H2＝Cu＋H2O判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；(2)高温煅烧石灰石；(3)氧化钙与水反应；(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。需要加热进行的反应是否就是吸热反应?木炭燃烧用什么物理量来表示化学反应中的热效应？3.反应热1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。2.符号：△H3.单位：kJ•mol－14.①△H=生成物的总能量—反应物的总能量则：△H<0:放热反应△H>0:吸热反

5、应②△H=反应物的键能-生成物的键能如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？2H2+O2==2H2O;(g)△H=－571.6kJ•mol－14.热化学方程式（1）.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。(g)(l)观察与比较氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2==2H2O点燃氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ•mol-1化学方程式和热化学方程式的区别？观察与比较氢气燃烧的热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1②H2(g

6、)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1热化学方程式的特点及书写注意点？（2）、热化学方程式书写原则（1）标明物质的聚集状态。（2）用△H标明反应放出或吸收的热量。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简单分数。用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。放热为负值，吸热为正值。化学计量数不表示分子个数，只表示物质

7、的量。(4)△H的值与计量数成正比。对于相同的化学反应，化学计量数不同时，△H也不同。练习1.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应AB2.下列热化学方程式书写正确的是：（）A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mo

8、lD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/molC3.写出下列反应的热化学方程式(1)0.5mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出148kJ热量。(2