高二化学反应中的热量变化

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1、化学反应中的热量变化1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。石油气的燃烧燃料燃烧推动火箭镁条燃烧闪电时产生氮氧化物1、化学反应的条件有哪些？2、从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的实质？反应需要什么条件？3、反应：2H2+O2=2H2O为什么会释放出热量?为什么不能自发进行？已知拆开1moLH-H键需消耗436KJ能量、拆开1moL0=O键需消耗496KJ能量、形成1moLH-O键需释放463KJ能量。从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的热效应。能量

2、反应坐标2H2+O24H+2O2H2O吸收能量KJ释放能量KJ放热KJ13681852484一、放热反应和吸热反应1、放热反应⑴定义：有热量放出的化学反应。⑵原因：反应物的总能量>生成物总能量常见放热反应：大多数能自发进行的化学反应。2、吸热反应⑴定义：吸收热量的化学反应。⑵原因：反应物的总能量<生成物总能量常见吸热反应：持续高温或加热的反应、放热反应的逆反应。判断下列反应是放热反应还是吸热反应。1、镁条燃烧2、锌与稀硫酸反应3、高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳4、氧化钙与水反应5、NH4++2H2ONH3·H2O+H+1、如何实现物质的固、液、气三态变化？2、同一

3、物质的固、液、气三态所具有的能量是否相同？3、如何用化学方程式表示放热反应或吸热反应？二、放热反应和吸热反应的表示——热化学方程式1、热化学方程式⑴聚集态：反应物和生成物必须标明聚集态，S-固态、l-液态、g-气态。⑵△H：在恒压条件下，用△H表示反应放出或吸收的热量，△H<0-放热、△H>0-吸热，单位KJ/mol。⑶计量数：热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。可以是整数或简单分数。⑷读法：特别指出：△H的单位KJ/mol，mol得涵义——每mol反应。1、(2005全国理综Ⅰ·13)．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液

4、态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol2、完成课本P34问题解决。