高中化学 专题2 第二单元 化学反应中的热量导学案 苏教版必修2

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1、专题2第二单元化学反应中的热量一．吸热反应和放热反应1.定义：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应,而吸收热量的化学反应叫做吸热反应。2.常见的放热、吸热反应放热反应（1）所有燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸生成气体的反应；（4）大多数的化合反应吸热反应：（1）大多数分解反应；（2）电离反应；（3）硝酸铵的溶解；（4）氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应（5）二氧化碳与碳化合。注意：需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。放热反应未

2、必不需要加热，如铝热反应。二．热化学方程式。1.定义：表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol2.反应热：(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量(2)符号：△H(3)单位：kJ/mol(4)△H>0----吸热反应△H<0----放热反应（5）相关计算：△H=生成物的总能量—反应物的总能量或△H=反应物的总键能—生成物的总键能3.书写热化学方程式的注意事项：①要标出反应物和产物的聚集状态(气

3、体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”)。热化学方程式中不标“↑”和“↓”若为同素异形体，还要注明名称。②热化学方程式的化学计量数可以是整数，也可以是分数。因为该化学计量数表示物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数。③ΔH只能写在化学方程式的右边。④反应热ΔH与测定条件(温度、压强)有关，因此要注明ΔH的测定条件。若是在25℃、101kPa下测定的，可不注明条件。⑤ΔH与反应完成的物质的量有关，因此化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH也要加倍；当反应逆向进行时，

4、其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如氢气在氧气中燃烧生成液态水(298K、1.01×105Pa)的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1(3)热化学方程式的意义和读法①意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。②读法：如H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,读为：1mol

5、气态H2与mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。注意：a.读出外界的温度和压强(298K、1.01×105Pa可不必读出)。b.读出各反应物和生成物的物质的量及其名称和状态。c.读出该反应中吸收或放出的热量。三．燃料的燃烧１.燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应2.燃烧的条件：A.与氧气接触B.达到着火点3．热值:指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。单位：kJ/g4．标准燃烧热:在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的

6、热量，叫做该物质的标准燃烧热.练习：1.下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉和氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)====H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)====CO2(g)△H=+393.5kJ/mol3.关于吸热反应和放

7、热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下可能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应4.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（）A.减少空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，减少石油气进入量C.减少空气进入量，减少石油气进入量D.增大空气进

8、入量，增大石油气进入量答案：1.A、2.C、3.A、4.B一、选择题1．吸热反应一定是（）A．释放能量B．储存能量C．需要加热才能发生D．反应物总能量高于生成物总能量2．下列反应属于吸热反应的是（）A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳3．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)的△H为（）A．＋92.3kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.