【5A文】盐类的水解.ppt

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1、符合勒夏特列原理复习：影响盐类水解的因素内因：反应物本身的性质“越弱越水解”外因:1、温度——“越热越水解”2、盐的浓度——“越稀越水解”3、溶液酸碱度——若盐水解呈酸（碱）性，则加酸（碱）抑制水解，加碱（酸）促进盐类的水解——“同抑异促”4、水解的盐——“同抑异促”如加不同类型的水解盐，有些离子水解程度比较彻底(双水解反应)。表示时出现“＝、↑、↓”1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件，填写变化情况:改变条件平衡移动c(CH3COO-)c(OH-)加CH3COONa(s)通入HCl升温加水加NaOH(s)加

2、冰醋酸加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小【练习】盐类水解程度相对大小的参数一水解平衡常数（Kh）已知：一元弱酸HAH++A-，Ka=c(H+).c(A-)c(HA)一元弱碱MOHM++OH-，Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于水H2OH++OH-，Kw=c(H+)·c(OH-)请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。交流◎研讨强碱弱酸盐A-+H2OHA+OH-Kh=c(HA).c(OH-)c(A-)交流◎研讨=c(HA).c(OH-).c(H+)c(A-).c(H+)

3、=KwKa盐类水解程度相对大小的参数一水解平衡常数（Kh）强酸弱碱盐M++H2OMOH+H+Kh=c(MOH).c(H+)c(M+)交流◎研讨=c(MOH).c(H+).c(OH-)c(M+).c(OH-)=KwKb盐类水解程度相对大小的参数一水解平衡常数（Kh）盐类水解程度相对大小的参数一水解平衡常数（Kh）交流◎研讨影响盐类水解常数的因素：盐类水解常数只与温度有关。弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解程度越大——越弱越水解。化学源于生产、生活，化学必将服务于生产、生活……混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐

4、类水解的利用1、判断溶液的酸碱性或pH大小——谁强显谁性，越弱越水解形成盐的酸越弱,水解越强,该盐溶液的碱性也越强，pH越大；形成盐的碱越弱,水解越强,该盐溶液的酸性也越强，pH越小。盐类水解的应用2、比较盐溶液中离子浓度的大小如:Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为3、判断离子能否大量共存练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是()A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B.Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－C.Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－D.Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－A要点:能发生双水解反应的离子不能大量共存4、某些肥料不宜混施的原因。化肥{氮肥

5、：氨水、NH4Cl、NH4NO3等,钾肥：草木灰（K2CO3），磷肥：Ca(H2PO4)2}混用要防止因相互促进水解而引起肥效下降。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。1）、把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)Al2O35、在溶液蒸干后所得溶质的问题思考AlCl3溶液中存在:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl因为Al3+水解吸热，加热时使平衡向右移动，且加热使生成的HCl不断挥发，平衡向右移动。所以蒸干得到Al(OH)3，灼烧使

6、Al(OH)3分解(2Al(OH)3=Al2O3+3H2O)得Al2O3。△分析：2）、试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质是什么?写出化学式，并简要说明理由。K2CO3溶液：，原因是：(2)KAl(SO4)2溶液：，原因是：(3)碳酸氢钙溶液：，原因是：(4)亚硫酸钠溶液：，原因是：尽管Al3+水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后结晶水合物仍为明矾。尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3。亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中氧气氧化而生成Na2SO4(2Na2SO3+02=2Na2SO4)K2CO3明矾CaCO3Na2SO4Ca(HCO

7、3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O△3）、如何制备Al2S3？FeCl3溶液蒸发得到FeCl3固体要注意什么？完全水解的盐，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制备)必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解，才能得到FeCl3固体分析：6、判断盐所对应酸碱的相对强弱—越弱越水解相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如NaA、NaB溶液pH前者大，则酸性HA＜HB。相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如ACl、BCl溶液pH前者大，则碱性AOH＞BOH。练习：已知弱酸的电离程度:CH3COOH