【6A文】《盐类的水解》课件.ppt

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1、第三节盐类的水解问题1、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？2、碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？[科学探究]1、测定下列溶液的PH和酸碱性，根据根据形成该盐的酸和碱的强弱，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类和实验结果填写下表：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4pH酸碱性c(H+)与c(OH-)关系盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐=7>7>7<7=7>7<7中性碱性碱性酸性中性碱性酸性c(H+)=

2、=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)==c(OH-)c(H+)c(OH-)2、根据实验结果归纳,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中　性酸　性碱　性⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“显强性”二、分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性；纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c(H+)＝c(OH-)，显中性；盐溶液显

3、酸（碱）性，说明溶液中c(H+)≠c(OH-)；是什么原因使得溶液中c(H+)≠c(OH-)？可能是盐与水之间发生了某种反应。[思考与交流]3、分析下列三种盐溶液中存在的各种粒子(P55页)(注意水及其电离):NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)与c(OH-)的相对大小溶液中的粒子离子分子有无弱电解质生成化学方程式离子方程式c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)

4、3COOH.H2OH2O有NH3·H2O有CH3COOH无无无CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)

5、，使得溶液中水电离出的C(H+)浓度减少，水的电离平衡向电离方向移动，生成了更多的OH-离子。H2OH++OH－+CH3COONa=CH3COO－+Na+CH3COOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O[练习]根据上述CH3COONa水解规律，写出(NH4)2SO4水解反应方程式和离子方程式(NH4)2SO4l+2H2O2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO42NH4++SO42-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中c(H+)>c

6、(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。NaClNa++Cl-H2OH++OH-由于电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），溶液显中性。无弱不水解”[归纳与小结]：1、强酸强碱盐，2．强酸弱碱盐:由于电离生成的弱碱阳离子与水电离产生的离子结合（有弱电解质生成），溶液中浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(H+)浓度大于10-7mol/L，c(OH-)c(H+)，溶液呈酸性3、强碱弱酸盐:由于电

7、离生成的弱酸根阴离子水电离产生离子结合（有弱电解质生成），溶液中浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(OH-)浓度大于10-7mol/L，c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性OH-c(OH-)

8、－结合生成弱电解质。★★盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，（弱碱阳离子）使c(H+)浓度大于10-7mol/L，（弱酸根离子）使c(OH-)浓度大于10-7mol/L，并使溶液显酸性或碱性。巧记：