谈谈氧化还原反应及其应用

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1、谈谈氧化还原反应及其应用　　摘要氧化还原反应是一类反应物之间有电子得失的反应，其特征是反应物元素化合价在发生反应前后化合价发生了变化。一个氧化还原反应是由氧化反应和还原反应两个半反应（也叫电极反应）构成。其中失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。氧化还原反应在日常生活，工农业生产中应用广泛。　　【关键词】本质，规律，应用　　氧化还原反应是中学化学的重点内容之一，它不仅是学生学习的一个难点，也是教师教学的一个难点。从初中的得氧失氧观点到高中的得失电子的观点，氧化还原反应始终贯彻整个高中化学，是历年高考常考的考点之一。在中学化学中要学习许多重要的元素及其化合

2、物，凡涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。掌握氧化还原反应是认识元素及其化合物的基础。　　1.氧化还原反应的本质7　　氧化还原反应是在反应物中元素之间发生了电子转移，其外部表现为元素化合价发生了变化。在发生氧化还原反应时，必然有电子的转移，化合价必然会改变。判断一种反应物是否具有氧化性（或还原性），就要看这种反应物在反应过程中一种或几种元素化合价是否降低（或升高），凡是在反应过程中得到电子（或失去电子），该物质所含元素化合价必然降低（或升高），该反应物在这个反应中表现出氧化性（或还原性）。在一个氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中得到电子，氧化剂中的一种或几种元素化

3、合价降低，发生了还原反应，自身被还原，变成还原产物（生成物）；还原剂失去电子给氧化剂，还原剂中的一种或几种元素化合价升高，发生了氧化反应，自身被氧化，变成氧化产物（生成物）。　　2.氧化还原反应遵循的几条规律　　氧化还原反应除掌握基本概念，了解其本质外，还要遵循氧化还原反应的一些规律，并会运用。　　2.1守恒规律。　　氧化还原反应的标志是化合价变化，化合价变化的根本原因是电子得失。因此，化合价变化数=电子得失数，也就是说，所有元素化合价升高的数值之和=所有元素化合价降低的数值之和=氧化剂得到电子的总数=还原剂失去电子的总数。这一规律在解题时经常用到。　　2.2价性统一

4、规律。　　元素在反应物中所处的价态，决定着该元素在反应中所呈现的是氧化性还是还原性。元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；处于中间价态，它既有氧化性又有还原性，具体情况具体分析。　　2.3价态归中规律。　　同种元素不同价态的化合物之间发生氧化还原反应，生成物的元素价态只能处于高价与低价之间。如：2H2S+SO2=S+2H2O　　2.4互不交叉规律。7　　某种元素价态在反应后生成多种中间价态的产物，则遵循邻近变价，互不交叉的原则。如：H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O在这一反应中，硫化氢中的硫元素化合价从-2价升高到0价，浓硫酸中的硫元

5、素化合价从+6价降到+4价。　　2.5先强后弱规律。　　一种还原剂（或氧化剂）同时与多种氧化剂（还原剂）相遇时，氧化性（还原性）强的物质先被还原（氧化），按先强后弱的顺序依次进行。如：锌粒加入到含铜离子和亚铁离子的溶液中，则：铜离子先被还原，先置换出铜，然后才是置换铁。因为：铜离子的氧化性强于亚铁离子。　　2.6强制弱的规律。　　在氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性。在同一个氧化还原反应中，有：　　强氧化剂+强还原剂=弱还原产物+弱氧化产物　　即：氧化性：氧化剂>氧化产物　　还原性：还原剂>还原产物　　2.7对应规律。　　氧化剂的氧

6、化性越强，其对应的还原产物的还原性越弱；　　还原剂的还原性越强。其对应的氧化产物的氧化性越弱。　　3.应注意的事项　　3.1化学中所有的化学反应可以分为二大类，氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本类型反应的关系可以概括为：　　化合反应：有单质参加的反应是氧化还原反应；　　没有单质参加的反应是非氧化还原反应。　　分解反应：有单质生成的反应是氧化还原反应；7　　没有单质生成的反应中非氧化还原反应。　　置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应。　　复分解反应：所有的复分解反应都是非氧化还原反应。　　3.2通常情况下，同种元素不同价态的化合物其氧化性随元素化合

7、价升高而升高，同种元素不同价态的化合物其还原性随元素化合价降低而升高。但也有例外：氧化性：HClO4