辽宁省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(有答案)

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.....辽宁师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Zn-65Ag-l08Ba-137第I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LN2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为NAB.lmolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NAD.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O..... .....C.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A.Na+、H+、SO42-、ClO-B.K+、Cu2+、CO32-、Cl-C.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++_____SO42-+_____H2O（未配平）：下列说法正确的是A.ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B.ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmolSO42-时，转移7mol电子D.攻反应后的溶液加KSCN溶液。可观察到有红色沉淀产生9、把3molNO2气体依次通过①1Llmol/L碳酸钠溶液②浓硫酸③足量Na2O2的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A.1molNOB.1molNO2和0.5molO2C.0.25molO2D.1/3molNO10、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均分解成氧化铜。溶解34.6g碳酸铜和碱式碳酸铜混合物，消耗1mol/L盐酸600mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.30gB.24gC.20gD.12g11、下列说法正确的是①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体③FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3④新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒⑥水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得⑧浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解A.①⑤⑦⑧B.①③⑦⑧C.②⑤⑦⑧D.③⑥⑦⑧12、下列关于元素化合物的说法不正确的是..... .....A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液。红色褪去B.二氧化硫其有还原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气C.碳酸氢钠能与碱反应，因此可以用作食品的膨松剂D.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝13、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Na+NO3-SO42-M浓度(mol/L)2211A.OH-B.Ba2+C.H+D.Mg2+14、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①NaHSO4②Al③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3⑥SiO2⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧D.全部都可以15、等物质的量的镁和铝混合。取等质量该混会物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.8mol/LNaOHB.2mol/LHNO3C.l8mol/LH2SO4D.1mol/LHCl16、0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为A.0.16molB.0.21molC.0.34molD.0.46mol17、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后有固体存在，则下列判断正确的是A.溶液中可能含Fe2+B.溶液中可能含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.固体可能是锌和铁的混合物18、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热B.MgO(Al2O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgOC.Cl2(HC1)：通入饱和食盐水后。再通入浓硫酸D.CO2(HC1)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通人浓硫酸19、现有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是A.M一定为NaOH(aq)B.z可能为Al2O3..... .....C.N可能为Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一种D.Y一定是HCl(aq)第II卷非选择题（43分）20、(10分)I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有___________(填离子符号)。（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的KCl固体的质量为________。21、(14分)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______( 填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）装置中B瓶选用的试剂______________。a.H2Ob.浓硫酸c.NaOH 熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。22、(7分)现向含有淀粉的50mL0.lmol/L KlO3酸性溶液中滴加0.6mol/LNaHSO3溶液至过量，溶液先变蓝，后褪色。(已知I2遇淀粉溶液变蓝)（1）请根据实验现象写出反应的离子方程式：..... .....①______________________________________________________________。②______________________________________________________________。（2）请结合两步化学反应，判断 SO42-、IO3-、 I2氧化性强弱顺序_________________。（3）当溶液刚好褪色时,消耗NaHSO3溶液的体积为______mL。23、（12分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阳离子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+阴离子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示：（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。（2）若Y是NaOH 溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。..... .....1-5CBCBD6-10CDBDB11-15ACDAD16-19BBDC20、（10分）（除标注外每空1分）I.（1）过量HNO3溶液CO32-（不写“过量”不给分)（2）过量Ba( NO3)2溶液SO42-（不写“过量”不给分)（3）AgNO3溶液Cl-II.（4）2.4mol/L( 不写单位扣1分)（2分）（5）500mL 容量瓶15.0g21、( 14分)( 每空2分)（1）Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O（2）K1把装置中空气赶走，防止NO被氧化（3）b（4）防止倒吸（5）打开D中的活塞K2并通入O2D中无色气体变成红棕色22、(7分)(除标注外每空2分)（1）①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O②IO3-＞I2＞SO42-（1分）（3）2523、( 12 分)（1）OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-（2分）3:1:1:1（2分）SiO32-+2H+=H2SiO3↓AlO2- +H++H2O=Al(OH )3↓（各1分）Al(OH )3+3H+=AlO2-+2H2O（1分）（2）H+、Al3+、NH4+、Mg2+(2分).....