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时间:2019-01-04
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1、.....辽宁师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Zn-65Ag-l08Ba-137第I卷选择题(57分)一、选择题(每小题3分,共计57分,每小题只有一个选项符合题意)1、用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LN
2、2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为NAB.lmolNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NAC.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有lmolFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NAD.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成H2分子数目为0.3NA3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相
3、同,下列说法错误的是A.标准状况下,等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A和气体B的密度之比是n∶mC.常温下,1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性,发生反应的离子方程式为:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O..........C.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水,发生反应的离子方程式为:HCO3-+Ca2+
4、+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A.Na+、H+、SO42-、ClO-B.K+、Cu2+、CO32-、Cl-C.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸,用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制500mL1mol/L硫酸铜溶液,用托盘天平称取80.0g胆矾D
5、.配制lmol/LNaOH溶液,称取NaOH固体,溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应,其离子方程式如下_____ClO3-+_____FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++_____SO42-+_____H2O(未配平):下列说法正确的是A.ClO3-是氧化剂,Fe3+是还原产物B.ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmolSO42-时,转移7mol电子D.攻反应后的溶液加KSCN溶液。可观察到有红色沉淀产生9、把3molNO2气体依次通过①1Llmol/L碳酸钠溶液②浓硫酸③足量Na2O
6、2的装置后(假设每一步的反应都是充分的),再用排水法收集残留气体,则收集到的气体是A.1molNOB.1molNO2和0.5molO2C.0.25molO2D.1/3molNO10、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均分解成氧化铜。溶解34.6g碳酸铜和碱式碳酸铜混合物,消耗1mol/L盐酸600mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是A.30gB.24gC.20gD.12g11、下列说法正确的是①合金的硬度可以大于它的纯金属成分,合金的熔点可以低于它的成分金属②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体③FeO不稳定,在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3④新型
7、陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒,而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒⑥水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得⑧浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合叫做王水,能使一些不溶于硝酸的金属溶解A.①⑤⑦⑧B.①③⑦⑧C.②⑤⑦⑧D.③⑥⑦⑧12、下列关于元素化合物的说法不正确的是..........A.Ca(ClO)2溶
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