初三化学复习身边的化学物质一 湘教版

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1、初三化学复习身边的化学物质一一.本周教学内容：复习：身边的化学物质（一）二.重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2负极H2，体积比1:2）2H2O2H2↑＋O2↑②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气

2、21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，其他气体和杂质0.03%。5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木

3、条复燃）C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量。⑶磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量。白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4现

4、象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（四）氧气的制法：10.工业制取氧气的方法：分离液态

5、空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl+3O2↑③双氧水和二氧化锰2H2O22H2O+O2↑实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

6、）④双氧水和二氧化锰制氧气的装置应该用分液漏斗，用“压气法”检查气密性。其他生成氧气的反应：水通电（正极O2负极H2，体积比1:2）2H2O通电2H2↑＋O2↑加热氧化汞2HgO2Hg＋O2↑（五）氢气的性质和用途11.氢气的性质（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（2）化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。②还原性：氢气还原氧化铜H2＋CuOCu＋H2O现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色，管壁有水珠产生氢气还

7、原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12.生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3

8、＋3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥铁和盐酸反应Fe＋