水的电离1、水是极弱的电解质，发生微弱的电离

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1、一、水的电离1、水是极弱的电解质，发生微弱的电离。H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写为：H2OH＋＋OH－第二节水的电离和溶液的PH水的离子积实验测得：在25℃时，纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/Lc(H+)·c(OH-)=10-14是一个常数=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注意：水的离子积只随温度的改变而改变。常温时，在水溶液中始终有Kw=10-14。讨论升高温度，Kw会怎样变？温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使

2、水的电离程度减小，但KW不变酸或碱中氢离子和氢氧根大小关系怎样？条件改变对水的电离平衡及Kw的影响二、溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系酸性溶液[H+]>[OH-]碱性溶液[H+]<[OH-]中性溶液[H+]=[OH-]常温下：中性溶液：[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L酸性溶液：[H+]>1×10-7mol/L碱性溶液：[H+]<1×10-7mol/L酸碱性的本质判断1.某水溶液中C(H＋)＞1×10－7mol/L,则该溶液一定呈酸性。此说法是否正确？为什么？练习1.25℃时,计算下列溶液的C(H+):(1)0.01mol/LH2SO4溶液(2)1×10－4mol/LHCl溶

3、液(3)1×10－4mol/LNaOH溶液(4)0.005mol/LBa(OH)2溶液练习2.某温度下，纯水中C(H＋)=2.0×10－7mol/L，则此时溶液中C(OH－)等于多少？若温度不变，加入盐酸使C(H＋)=5.0×10－6mol/L，则C(OH－)等于多少？总结：水是极弱的电解质，存在着水的电离平衡，加入酸或碱都抑制水的电离，溶液酸碱性的本质是C(H＋)与C(OH－)的相对大小。一定温度下，水溶液中存在[H＋]×[OH－]＝Kw，通过此关系可以求算溶液中的C(H＋)与C(OH－)。0100110-1210-2310-3410-4510-5610-6710-7810-8910-91

4、010-101110-111210-121310-131410-14酸性增强碱性增强中性pHC（H+）三、溶液的pH值1、pH值的定义：［H+］物质的量浓度的负对数。2、表达式：pH＝－lg［H+］∴［H+］＝10－pH常温下：中性：[H+]=10-7mol/LpH=7酸性：[H+]>10-7mol/LpH<7碱性：[H+]<10-7mol/LpH>7pH范围：0～14溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。4、pH值等于6，一定是一个弱酸体系。5、pH值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同。×××∨6、pH值相同

5、的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。×PH的简单计算计算公式：pH=-lg[H+]=-lgKW[OH-]练习：1、0.005molL-H2SO4的PH值。2、0.005molL-Ba(OH)2的PH值。3、有三种溶液A、B、C，其中A的PH值为5，B中[H+]=10-4mol/L，C中[OH-]=10-11mol/L，哪种溶液酸性强？pH值计算1——强酸或强碱溶液强酸溶液：C酸→C(H+)→PH强碱溶液：C碱→C(OH-)→C(H+)→PHKw1、0.005molL-H2SO4的PH值。2、0.005molL-Ba(OH)2的PH值。1、0.005molL-H2SO4中求出来的氢离子是谁提供

6、的？你能求出由水电离出来的氢离子是多少吗？。2、求0.005molL-Ba(OH)2中水电离出来的氢氧根浓度。水在任何时候电离出来的c(H+)和c(OH—)离子浓度都相等。补充：水电离出来的c(H+)和c(OH—)离子浓度的计算pH值计算2——酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于2的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]稀释后=-lg（10—2）/100=-lg10—4=4关键：抓住氢离子进行计算！注意：酸稀释到一定程度时，不要忽略水的电离，即酸无限稀释时PH不会超过7，只能接近7。讨论：PH=5盐酸稀释到1000倍后，pH值等于多少？了解①强酸稀释：［H+］

7、减小10n倍，pH值加npH值计算3——碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：COH—=（10—5）/10=10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！切记不能用氢离子进行计算。为什么？碱稀释一定程度时，不要忽略水的电离，即无限稀释时，碱PH不能小于7，只能接近7