《好二节离子反应》ppt课件

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1、类题一有一胶体溶液,在电泳时它的胶体粒子向阳极移动;将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖②硫化钠③硅酸胶体④氢氧化铁胶体中,不发生聚沉的是()A①与②B②与④C①与③D①与④C类题二向氢氧化铁胶体中逐渐加入一种液体,先使溶胶发生聚沉而沉淀,继续加入该液体又使沉淀溶解.这种液体是()A.KOH溶液B.氨水C.稀盐酸D.NaCl溶液C化学反应的基本分类反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少是否有离子参加是否有电子转移（或化合价升降）化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应第二节离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导

2、电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、CuSO4溶液、Cu结论：①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。在盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。②可通过溶液导电性来检验。［思考］物质在什么情况下可以电离呢?一、电解质（一）电解质1、电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质中哪些是电解质：铜、氢氧化钠固体、硝酸钾固体、硝酸钾溶液、碳

3、酸钙、二氧化碳、蔗糖。理解电解质概念时应注意的问题（1）电解质应该是化合物。如：铜（单质）、硝酸钾溶液（混合物）不是电解质。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态。如：碳酸钙虽然水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2水溶液导电，是由于CO2与水反应生成的H2CO3能导电，所以CO2不是电解质。（4）酸、碱、盐、水是电解质。强电解质：在水溶液中或在融化状态下全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中或在融化状态下部分电离成离子的电

4、解质。强电解质强酸：强碱：大多数盐：HCl、H2SO4、HNO3KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2我们已学过的所有的盐弱电解质弱酸：弱碱：水H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S难溶氢氧化物、NH3·H2O金属氧化物：CaO、MgO2、非电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。（二）电解质溶液导电的原因及导电能力1、电解质溶液导电的原因2、电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关。课堂练习先写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、H2SO4、K2CO3、NaHSO4NaHC

5、O3然后尝试从电离的角度概括盐和碱的的本质三、离子反应1、离子反应：电解质溶液里的反应实质是离子间的反应。CuSO4+NaClCu2+,SO42-,Na+,Cl-假如Na2SO4+CuCl2Na+,SO42-,Cu2+,Cl-结论：只发生了离子的混合，而没有发生化学反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写（1）写出反应的化学方程式（2）把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，其他物质仍用化学式表示。①应该改写成离子的物质：a.强酸b.强碱c.可溶性盐②仍用化学式表示的物质：a.难溶的物质b.难电离的物质(水

6、、弱酸、弱碱）c.气体d.单质e.氧化物(3)删去方程式两边不参加反应的离子（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等。⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒(2)．书写步骤：以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例4、复分解反应：（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。（2）发生条件：有难溶的、难电离的或挥发性的物质的生成。思考:离子反应发生的条件只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。5、离子方程式的意义补充练习:(

7、1)写出以下反应的离子方程式(要求分步书写):NaOH+CuSO4;KOH+CuCl2;Na2SO4+Ba(NO3)2;CuSO4+Ba(OH)2①揭示了离子反应的实质②表示同一类型的反应(2)判断下面每组中的两个反应能否用同一个离子方程式来表示：A组：FeCl3+KOH,Fe2(SO4)3+NaOHB组:Na2SO4+Ba(NO3)2,H2SO4+Ba(OH)21.固体间的反应一般不写离子反应方程式；2.浓硫酸一般写分子式，但浓盐酸和浓硝酸写成离子形式。如Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O△NaCl(固)＋H2SO4(浓

8、)===NaHSO4＋HCl↑△熟石灰氯化铵离子方程式书写注意问题:3.反应中的