-高一化学必修1(新人教版)有关离子反应的好课件.ppt

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1、第二节离子反应想一想：①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子②可通过什么方法检验这些物质是否电离？化合物的导电性化学物质是否导电稀HClNaOH溶液NaCl溶液蔗糖溶液蒸馏水酒精NaCl固体蔗糖固体是是是否否否否否一、酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等1.电解质和非电解质启示：1、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。2、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非

2、电解质。3、电解质导电离子必须是化合物本身电离产生的，不能是发生化学反应生成的物质导电（CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）。4、二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否电离而导电，与化合物的溶解性无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。启示：想一想下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩H2O电解质：②④⑧⑩非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧？⑴酸、碱、盐、水和

3、部分金属氧化物是电解质。⑵大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。小结：电解质与非电解质2、强电解质和弱电解质1）、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。2）、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。标准：电解质在水溶液中的电离程度2、强电解质和弱电解质：强电解质：（在水溶液里完全电离成离子的电解质）弱电解质：（在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质）电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐（高中阶段所有的盐）弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O、Fe(OH)3水？为什么电解质在水溶

4、液中能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！3、电离电离方程式NaClNa+Cl-+电离：电解质溶于水或受熔化时，离解成自由移动离子的过程。用离子符号和化学式表示电解质电离的式子。NaCl的电离酸的电离方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO42-酸的电解有什么共同特点呢？电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱NaOHKOHCa(OH)2思考与交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-K++HCO3-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+N

5、H4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-Fe(NO3)3===Fe3++3NO3-练习：写出下列物质的电离方程式硫酸铜碳酸钠氯化铁碳酸铵硫酸氢钠溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚

6、汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快判断下列物质中属于电解质的是①NaCl溶液②氯化氢③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金属钠　⑧石墨⑨MgCl2⑩CaO②③⑤⑨⑩在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤BaCO3⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe①．属于强电解质的____________②．属于弱电解质的____________③．属于非电解质的____________②③⑤⑥①④⑧⑦⑨【思考】利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程式。【分析】随着

7、Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗熄灭渐亮，反应为：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?H2SO4与Ba(OH)2反应P33—1，3；P34—4，8，11作业！【实验探究】【实验2－1】向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液【分析】CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42+=BaSO4↓