离子方程式的书写

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1、引入：上节课我们已经学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离，同时也知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念。其中，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们要如何更快更准确地写好离子方程式呢，相信同学们也迫不及待的想要知道吧！今天就让老师带着同学们走进今天的新知识——离子方程式的书写。下面我们通过AgNO3与NaCl溶液的反应一起来探究离子方程式的书写步骤。 我们都知道AgNO3和NaCl都是无色透明的溶液，在初中的时候我们就已经做过AgNO3和NaCl的实验，从实验中我们知道，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白

2、色沉淀生成的悬浊液， AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ 下面让我们分析一下这个反应： NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下： NaCl = Na+ + Cl- AgNO3 = Ag++ NO3- 对于AgCl，它是以固体颗粒的形式存在，因此，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即： NaNO3=Na++ NO3-。 我们把NaCl、AgNO3和 NaNO3用离子形式表示，把AgCl用化学式

3、表示，则有： Na+ + Cl-+Ag+  + NO3-  = AgCl↓+ Na++ NO3- 观察等式两边，我们发现等式两边均有Na+和 NO3- ，进而可以判断在此反应中这两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为： Ag+  + Cl- =  AgCl↓ 写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。 通过上述AgNO3和NaCl反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般步骤1.写 即写出反应的化学方程式(包含正确的反应条件和生成物的状态)例：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl 2.拆 什么拆、什么不拆难溶与水的或难电离的（气体、所有

4、氧化物、水、弱酸、弱碱、不溶于水的盐）不拆，用化学式表示易溶于水的易电离的电解质（强酸、强碱、可溶于水的盐）拆成离子 如：Na+ + Cl-+Ag+  + NO3-  = AgCl↓+ Na++ NO3- 3. 删   删去方程式两边等量的相同的的离子 例：Ag+  + Cl- =  AgCl↓ 4.查  查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）1、离子方程式的书写要依据四原则   (1)写——————客观事实原则 如2Fe+6H+ ====2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe+2

5、H+==== Fe2+ + H2↑。   (2)质量守恒原则   如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。   (3)电荷守恒原则   如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。   (4)定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO4- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2

6、+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO2- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。  2.看拆分正误   (1)能拆分的物质   如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。 可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质   (2)不能拆分的物质   如Cl2 + H2O ⇌ 2H+ + Cl- +

7、 ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+ 和 ClO-。应为：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClo。 可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3•H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、气体（CO2、H2等）和水书写时仍用化学式表示的物质：①难溶的物质：如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。③气体：如H2S、CO2、SO2等。④单质：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如N

8、a2O、F