张烨菱-化学-第二十一次课-讲义

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1、一对一个性化辅导学校一学教育辅导讲义学员编号：MZY035年级：高一第21课次学员姓名：张烨菱辅导科目：化学教师：薛坎课题期中复习授课时间：2012年4月20日19：00-21：00周六备课时间：2013年4月2日教学目标1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法重点、难点【学习重点】：反应速率的表示、计算及特点。【学习难点】：反应速率的计算及特点考点及考试要求仔细审题，认真做题教学内容化学反应速率【学习过程】：自主预习：化学反应速率1、涵义：是描述                 物理量,是指单位时间反应物或生成物的物

2、质的量浓度的变化。2、表示方法：                3、数学表达式：             4、单位:                  例题精讲：在一2L的密闭容器中，充入  1molN2、3molH2进行合成氨的反应，经5min后， N2的物质的量为0.6mol.求V（N2）、V（H2）、V（NH3）？                      N2+   3H2     =   2NH3起始物质的量（mol）1       3    0转化物质的量（mol）0.41.20.85min后物质的量（mol）0.61.80.8一对一个性化辅导学校浓度变化量（m

3、ol·L－1）0.20.60.4则V（N2）=△C/△t=0.04mol·L－1                              ；V（H2）=△C/△t=0.12mol·L－1；V（NH3）=△C/△t=0.08mol·L－1。由以上可知∶V（N2）:V（H2）:V（NH3）=             各物质的化学计量系数之比=            △n（N2）:△n（H2）:△n （NH3）=            △c（N2）:△c（H2）:△c（NH3）=            合作探究一：化学反应速率的特点1、                     

4、         ；2、                              ；3、                              ；4、                              ；温馨提示：1、化学反应速率只取正值；2、化学反应速率指的是某一段时间内的平均速率；3、用不同的物质反应速率来表是同一反应进行的快慢数值可能不同；4、V（N2）:V（H2）:V（NH3）=各物质的化学计量系数之比=△n（N2）:△n（H2）:△n（NH3）=△c（N2）:△c（H2）:△c（NH3）。合作探究二：化学反应速率的三段式计算方法：步骤1：列出起始量步

5、骤2：列出转化量步骤3：列出终止量步骤4：代入公式进行相关计算合作探究三：化学反应的速率的测量化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶1、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；一对一个性化辅导学校2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。抛砖引玉：常见题型1、用不同的物质来表示反应速率：例1.(1999年全国，10)反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应

6、的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.(NH3)＝0.010　mol·L－1·s－1B.(O2)＝0.0010　mol·L－1·s－1C.(NO)＝0.0010　mol·L－1·s－1D.(H2O)＝0.045　mol·L－1·s－1牛刀小试1：在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？2、比较反应速率的大小：例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率       分别为①v（A）=0.15mo

7、l·L-1·s-1   ②v（B）=0.6mol·L-1·s-1          ③v（C）=0.4mol·L-1·s-1  ④v（D）=0.45mol·L-1·s-1    则该反应在不同条件下速率快慢顺序是结论:用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择           来表示，才能用数字的大小来比较快慢。思考：甲乙两不同容器进行的反应A+B=C，某时测的甲中A减少了1mol，乙中A减少了2mol，能比较两容器的速率大小吗？        ，为什么？