张烨菱-化学-第十五次课-讲义

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1、一对一个性化辅导学校一学教育辅导讲义学员编号:MZY035年级:高一第15课次学员姓名:张烨菱辅导科目:化学教师:薛坎课题元素周期表授课时间:备课时间:2013年3月4日教学目标1.了解核外电子的排布(B)2.能画出1~18号元素的原子结构示意图(B)(一)知识与技能原子核外电子排布规律(二)过程与方法掌握原子核外电子排布规律,通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习,扩展到主族元素的电子排布规律的认识,初步体会归纳与演绎的学习方法。(三)情感与价值观通过原子核外电子排布规律,了解物质运动的复杂性和特殊性重点、难点1了解原子的结构,能画出1~18号元素的原子结构示意图

2、2核外电子排布规律考点及考试要求仔细审题,认真做题教学内容第三课时【学习过程】【复习引入】1.元素周期表的结构周期(个横行,个周期)______( 个)第1周期(共  种元素)第2周期(共  种元素)第3周期(共  种元素)第4周期(共  种元素)第5周期(共  种元素)第6周期(共  种元素)第7周期,目前发现  种元素)______( 个)______( 个)①周期族( 个纵行,  _个族)主族( 个;用  表示)副族( 个;用  表示)第族( 个,共  列)___ __族( 个,共   列)②族练一练:找出氯、硫、钠、铝,氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)

3、,分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数的关系。除氖元素外,其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系?一对一个性化辅导学校①氯、硫、钠、铝,氖在元素周期表中的位置:氯:第  周期、第  族;硫:第  周期、第  族;钠:第  周期、第  族;铝:第  周期、第  族;氖:第  周期、第  族②元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数关系是:   。2.ⅫA族元素随着电子层数增加,金属性   ,非金属性   。3.同一主族元素的原子最外层电子数   ,随着核电荷数的增大,电子层数逐渐  ,原子半径逐渐    ,原子失去电子的能力逐

4、渐   ,获得电子的能力逐渐    ,元素的金属性逐渐   ,非金属性逐渐    。4.元素周期表是元素周期律的表现形式同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数相同,随着核电荷数的增加,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,元素的原子得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱。因此,同一周期的元素(稀有气体元素除外),从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。问题解决:P9过渡:元素的原子结构决定了元素在元素周期表中的位置,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。那么,元素周期表有何应用呢?5.元素周期表的应用总结一下元素周期表有何应用,

5、并完成下列问题。①根据元素在周期表中的位置,可推测元素的     ,预测其      ;②在金属和非金属的分界线附近可找到       ,如       等;③在过渡元素( 和 元素)中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【当堂演练】主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构

6、相同的阳离子。回答下列问题:①写出元素符号A____,B____,C____,D____。②写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式       。③写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式       。【课后巩固】【基础练习】1.主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 ()A.最外层电子数和相对原子质量   B.相对原子质量和核外电子数C.次外层电子数和电子层数     D.电子层数和最外层电子数2.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族一对一个性化辅导学校

7、3.某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是()A.一定是IIA元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素,也可能是非金属元素4.同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数可能为()A.x―n   B.x+m  C.x―m   D.x+n5.紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是( )   A.109    B.118C.136 D.1376.下列内容决定于原子结构的哪部分①质量数决定于;②原子序数主要决定于;

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