张烨菱-化学-第十四次课-讲义

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1、一对一个性化辅导学校一学教育辅导讲义学员编号：MZY035年级：高一第14课次学员姓名：张烨菱辅导科目：化学教师：薛坎课题元素周期表授课时间：备课时间：2013年2月27日教学目标1、元素周期表的规则重点、难点元素周期表的编排规则及结构考点及考试要求仔细审题，认真做题教学内容1.1元素周期表一、元素周期表1.现在的元素周期表中元素的排序依据是。(原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数)2.元素周期表的编排原则：(1)把相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行，(2)把不同横行中相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。

2、3.(1)周期:具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②周期的分类：我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期(2)族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。①主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族a.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数b.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数②副组：完全由长周期元素构成的族③0族：稀有气体元素构成

3、的族④第VIII族：第8、9、10三个纵行构成的一族4.元素周期表的结构一对一个性化辅导学校短周期(一、二、三行)(元素有2、8、8种)周期长周期(四、五、六行)(元素有18、18、32种)不完全周期(七行)(元素有26种)元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)A族副族(3、4、5、6、7、11、12列)B族族零族(18列)第VIII族(8、9、10列)练习：1.主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的()A.相对原子质量和质子数B.电子层数和最外层电子数C.最外层电子数和次外层电子数D.次外层电子数和电子层数

4、2.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族4.A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则A可能为()A.SB.OC.SiD.C5.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()A.14、24、34B.26、31、35C.5、15、20D.11、17、186.下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.CB.SC.FD.Ne7.已知某主族元素的原子结构示意图如右图，判断

5、其位于第几周期，第几族？X：Y：二、元素性质与原子结构(一)碱金属元素1.填写下表，并得出相关结论。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm单质的物理性质颜色和状态密度/g·cm－3熔点/oC沸点/oC碱金属元素0.152银白色柔软0.534180.513470.1860.9797.81882.90.2270.8663.657740.2481.53238.896880.265略带金属光泽柔软1.87928.40678.4一对一个性化辅导学校原子结构：同：最外层电子数均为个。异：核电荷数由→；电子层数由

6、→；单质性质：同：单质多为色，都比较，有延展性。密度都比较小，熔点都比较低，导电性和导热性也都很好，如常作为反应堆的导热介质。异：随着原子序数的增加，单质的密度逐渐，熔沸点逐渐。2.碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）(1)相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。(2)递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐。所以，碱金属元素多数性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应，铷、铯的反应更加剧烈。3．金

7、属性强弱的依据(1)单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。(3)金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。*金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(易失不易得)(二)卤族元素1.卤素原子结构示意图：FClBrI。最外层电子数均为个，但电子层数逐渐增大，得电子能力，非金属性。2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。阅读课本：P8卤素单质的物理性质。(随原子序数的递增)(1

8、)颜色、状态:F2Cl2Br2I2(颜色逐渐加深，状态由气到固)(2)熔沸点：逐渐(3)密度：逐渐(4)水溶解性：逐渐。3.卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2H2+F22HFHF很稳定Cl2H2+