张烨菱-化学-第十八次课-讲义

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1、一对一个性化辅导学校一学教育辅导讲义学员编号：MZY035年级：高一第18课次学员姓名：张烨菱辅导科目：化学教师：薛坎课题化学能与热能授课时间：2012年4月5日19：00-21：00周五备课时间：2013年4月2日教学目标1.理解基态原子的核外电子排布的原则——泡利不相容原理、能量最低原则及洪特规则。2.掌握基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序，学会原子核外电子排布式的写法。原子核外电子排布应遵循一定的规律，根据核外电子排布规律书写电子排布式及轨道表示式，然后了解元素周期表中族、周期的划分与

2、原子结构的关系。1.认识泡利不相容原理、能量最低原则、洪特规则；了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系。2.三大原则应用于电子排布式或轨道表达式。3.核外电子与族的划分、原子半径的周期性变化。重点、难点1.基态原子核外电子排布原则a2.核外电子排布式的书写考点及考试要求仔细审题，认真做题教学内容第一章基态原子的核外电子排布学法点拨：学前预习一、基态原子的核外电子排布规则1.能量最低原则（1）能量最低原则核外电子的排布按轨道能量由________到________，由______到___

3、___依次排列，使整个原子处于_________的能量状态。（2）基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为__________________________________________，适用于大多数基态原子的核外电子排布。2.泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳___电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须__________.（2）在原子中，每个电子层最多能容纳_______个电子，每个能级最多能容纳______个电子。一对一个性化辅导学校3.

4、洪特规则 （1）对于基态原子，电子在____________的轨道上排布时，应尽可能分占________的轨道并且自旋方向_____________.（2）洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在____________(d10)、__________(d5)和__________(d0)状态时，体系能量低，原子较稳定。练习1.下列元素的原子的电子排布式各违背了哪一规律？（1）6C1S22S22P2X（2）21SC1S22S22P23S23P63D3（3）22Ti1S22S22P63S23P10二、

5、电子排布的表达方式1.电子排布式简写为nlx，其中n为____________,l为__________，并用其所对应的符号表示，x为________________.如氧原子可表示为________________.2.轨道表示式一般用_______表示一个确定的______，用“”或“”来区别_______上不同的电子。练习2.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________________;（2）B元素

6、的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______________,C的元素符号为_____________________.（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____________，其基态原子的电子排布式为_______________.（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____________,其基态原子的电子排布式为______________.三、价电子1.与________

7、__密切相关的____________原子轨道上的电子，称为价电子。2.为了便于研究化学性质与___________的关系，人们常常只表示出原子的_______排布。练习3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F1s22s22p5C.Cl-1s22s22p63s23p5D.Ar1s22s22p63p6我的疑问一对一个性化辅导学校展示探究1、Fe3+比Fe2+更稳定，请用核外电子排布的价电子排布式解释。2、现有x、y、z三种原子，y的核电荷数比大12，的质子数比

8、y多4个，1molx与酸反应能置换出1g氢气，这时x转化为具有氩型电子层结构的离子(1)判断x、y、z各位何种元素？（2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。当堂检测1.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是（）A.能量最低原则B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原则和泡利不相容原理2.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A.K:1s22s22p63s23p64s1B.F-:1s22s22p6C.Fe:1s22s22p63s23p63d54s3D.Kr:1s22