张烨菱-化学-第二十九次课-讲义

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1、一对一个性化辅导学校一学教育辅导讲义学员编号：MZY035年级：高一第29课次学员姓名：张烨菱辅导科目：化学教师：薛坎课题元素周期律授课时间：2013年6月日：00-：00周备课时间：2013年6月10日教学目标（1）根据元素周期表的；（2）根据烃与的衍生物之间的衍变关系进行命题，将本节知识与生活、生产中的常见的物质相互结构设计成选择题和推断题。重点、难点复习重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。复习难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。考点及考试要求仔细审题，认真做题教学内容第一节元素周期表一、元素周

2、期表的结构（三短四长（一不全）；七主七副八和零）1.周期：周期序数=电子层数，共个周期（、、短周期；、、、长周期；不完全周期）。2.族:(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。二、元素性质与原子结构（一）碱金属元素结构异同：异：核电荷数：由＿→＿；电子层数：由＿→＿；同：最外层电子

3、数均为＿个。单质密度逐渐，熔沸点逐渐。2、碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法：。一对一个性化辅导学校(1)与氧气反应差异性：　　Li+O2＿（＿色、氧化锂）；＿Na+O2＿＿（＿色、过氧化钠）；＿K+O2＿（＿色，＿氧化钾）；＿Rb+＿O2＿（棕色、＿氧化铷）；＿CS+＿O2＿（＿色、＿氧化铯）。(2)与水反应差异性：（填反应现象）　　2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（＿＿）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（剧烈）；2K+2H2O=2KOH+H2↑（＿＿＿＿、＿＿）；2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）。（二）

4、卤族元素（详见学案二的内容）　第二节元素周期律一、原子核外电子的排步规律1．核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。（K层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。2．核素与同位素（A=Z+N）⑴同位素的特征：①相同元素各种同位素(原子)虽然质量数不同，但化学性质几乎完全一样；②不论是游离态还是化合态，天然元素各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。相对原子质量的计算：等于各种同位素相对原子质量乘以其含量之和：＝Arl*a1％+Ar2*a2％+（其中Ar1、

5、Ar2…为各种同位素的相对原子质量，a1％、a2％…为同位素的原子数百分比或同位素的原子的物质的量分数但不是质量分数。）如果不知道各同位素的相对原子质量，可以用各同位素的质量数近似代替。例题：判断正误：⑴AX原子的相对原子质量为A()⑵D2O的相对分子质量为20，而不是18。()二．元素周期律一对一个性化辅导学校金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。三

6、．元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系(1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越、非金属性越。(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越核对电子引力越原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越、非金属性越。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价=族序数；最高正化合价+∣最低负价∣=8。3．元素周期表及元素周期律应用◎农药多数是含＿＿元素的化合物，在周期表的＿＿＿＿。◎半导体材料都是＿＿＿＿

7、的元素，如硅、锗等。◎催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现＿＿＿元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。微粒半径大小的比较规律一对一个性化辅导学校1.层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。2.层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：。。3.核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。4.电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。如。第三节化学

8、键知识梳理一、离子键1._______________________________所形成的化学键叫做离子键。成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿