4.4 氧化还原反应--高一化学教案

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1、§4.4氧化还原反应一、化学反应的类型1．基本反应类型基本反应类型有：。[练习1]请用四种基本反应类型写出生成CO2的四个化学方程式。反应类型化学反应举例表示式化合反应分解反应置换反应复分解反应〖归纳总结〗初中涉及到的化学反应归纳反应类型具体反应分类化学反应举例化合反应1.金属+非金属→无氧酸盐2.金属+氧气→金属氧化物3.非金属+氧气→非金属氧化物4.碱性氧化物+水→可溶性碱5.酸性氧化物+水→可溶性酸6.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐分解反应1.不溶性碱→碱性氧化物+水2.不稳定含氧酸→酸性氧化物+水3.某些含氧酸盐→碱性氧化物+酸

2、性氧化物置换反应1.金属+酸→盐+氢气2.金属+盐→新盐+新金属3.金属氧化物+H2→金属+H2O4.金属氧化物+C→金属+CO2复分解反应1.酸+碱→盐+水2.盐+碱→新盐+新碱3.盐+酸→新酸+新盐4.盐+盐→新盐+新盐[练习2]反应属于何种类型？1．氧化反应和还原反应反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应得氧，被氧化还原反应物质失去氧的反应失氧，被还原[练习3]，请具体标明得失氧的情况。[练习4]在反应中，对于Mg来说，的反应是氧化反应，那么有还原反应吗？[练习5]从得失氧的角度分析，和两反应是否属于氧化还原反应？〖归纳总结

3、〗化学反应从不同角度有多种的分类方法，各有其适用范围，如四种反应类型，只是依据反应物和生成物对化学反应的一种形式上的分类，并不包括所有的化学反应，即它没有反映出化学反应的本质。而从得失氧的角度划分的氧化还原反应同样不能反映出所有的化学反应的本质，例如在如下的两个反应：和中，并没有得失氧的情况。因此，初中所学的概念有一定的局限性，那么，氧化还原的本质是什么呢？一、氧化还原反应[讨论]从电子得失角度分析属于氧化还原反应，在此反应前后元素化合价有何变化？它与氧化还原反应有何关系？[练习6]从化合价角度分析反应：。〖归纳总结一〗氧化还原反应的特征

4、是：。[练习7]下列反应是否属于氧化还原反应？有无共同特征？它们分别属于什么基本反应类型？①②③④[讨论]在氧化还原反应中，为何会发生元素化合价的升降？以NaCl的形成为例分析。（提示：从钠、氯两原子的结构入手）〖归纳〗在氧化还原反应中，元素化合价变化的本质是：。[思考]电子得失、价态变化与氧化还原的关系如何？失电子的是：；得电子的是：；有电子得失的是：。[思考]有电子得失的反应是氧化还原反应，但有些反应中没有电子的完全得失。如，试从原子结构特点进行分析。〖归纳总结二〗氧化还原反应的实质是：。[思考]如何判断某一个反应是否是氧化还原反应？

5、[练习8]填表：基本反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应关系化合反应分解反应置换反应复分解反应1.为何置换反应均为氧化还原反应？2.为何复分解反应均不是氧化还原反应？3.有何特点的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应？〖归纳总结三〗氧化还原反应与基本反应类型的关键及一般规律。[回顾]氧化还原反应概念的演变过程。氧化反应还原反应氧化还原反应得失氧化合价升降电子转移一、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂[思考]从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？[思考]氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的

6、变化情况如何？[思考]氧化剂和还原剂在反应中分别表示什么性质？起何作用？〖归纳小结〗反应物化合价表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂↑还原剂2.“双线桥”法表示氧化还原反应[练习9]判断下列反应是否属于氧化还原反应？是的，则请标出元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。①②③〖归纳小结〗“双线桥”法表示出：。〖注意事项〗①双线桥从左到右，连接不同价态的同一元素。②双线桥上指明了电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容。③反应前后得失电子总数相等。[练习10]用“双线桥法”表示氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。①②③④

7、[思考]除了“双线桥法”，有无其他方法表示氧化还原反应。[练习11]①Fe→FeCl2需加剂，如：②CuO→Cu需加剂，如：③HCl→Cl2是反应，HCl是剂④HCl→H2是反应，HCl是剂⑤Fe3+→Fe需加剂，Fe3+具有性〖归纳小结〗在氧化还原反应中，①还原剂②氧化剂[练习12]金属元素在化合物中只有正价，那么金属单质具有性，可用作剂。1.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：。常见的还原剂：。2.生产、生活中的氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。如：①金属的冶炼；②燃料的燃烧

8、；③光合作用；④生理氧化；⑤酿酒工艺；⑥光氧化技术等。二、氧化还原反应的一些规律1.氧化还原反应的电子守恒定律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数[练习13]从化合价分析下列粒子的性质：Fe3+