高二化学平衡试卷

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1、成都八中高二化学平衡试卷班级姓名一、选择题1、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是① 适当提高NH3的合成速率 ② 适当提高H2或NH3的转化率③ 提高NH3的产率         ④ 催化剂在500℃左右活性最大　A ①   B ①④   C ②③   D ①②③④2、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D混和体系中各组成成份和含量保持不变3把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：（）

2、A．增大亚硫酸钠粉末的量B．改用亚硫酸钠块状固体C．硫酸浓度不变，用量增加1倍D．使反应在较高温度下进行4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是　A．V(H2)==0.1mol／(L·min)      B．V(N2)==0.1mol／(L·min)　C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)    D．V(N2)==0.002mol／(L·s)5、在下列平衡体系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡　A 向左移     B 向右移动   C 不移动     D 无法

3、判断6、合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为：CO+H2O(气)CO2+H2，正反应放热。欲提高CO转化率可采用的方法是 A增大压强 B使用催化剂 C增大CO的浓度 D增大水蒸气的浓度7．对可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g)；ΔH>0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：符合图示的条件是A加入A；B加压；C升温；D减少C，8、在一个密闭容器中进行如下反应：，已知：反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、

4、0.2mol/L，当达平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO3为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L9、在密闭容器中投入1molCO(g)和3molH2O(g),下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2,达到平衡后，测得CO2(g)为0.75mol,再向其中加入5molH2O(g)，达到新平衡后，CO2(g)的物质的量可能的是（）A.0.50molB.0.75molC.0.85molD.1.1mol10、对已达化学

5、平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11、反应2A（气）+3B（气）4C（气）+D（气），已知起始浓度［A］=2mol·L-1［B］=2mol·L-1；反应开始2S后达到平衡，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1。下列说法不正确的是：AVC=1mol/（L·S）B［C］平

6、=4mol·L-1CA的转化率为50%DP平=P始12把3molA和2.5molB混和于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应：3A+BxC+2D，经5min后反应达到平衡，测得生成1molD，而C的平均反应速率为0.1mol（L·min）-1，则下列结论错误的是AB的平均浓度为0.5mol/LBB的转化率为20%Cx的值为2DA的平均速率为0.15mol（L·min）-113、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

7、③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦14在一定条件下，可逆反应X（气）+3Y（气）2Z（气），达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比是：A1：3B3：1C2：1D1：215、在一定温度下的定容容

8、器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（）A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的总物质的量DA的物质的量浓度16、将2molSO2和2molSO3的气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，平衡时SO3为nmol.相同温度下，