高二化学化学平衡

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1、化学反应原理1.(肇庆市)“硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。a．反应Ⅲ是在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2min内的平均反应速率v(

2、HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHCO3（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ/mol某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mo

3、l液态水，该电池的能量转化率为________。2.(湛江市)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。(2)①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C

4、H4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：。②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e－=H2↑(3)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据

5、：实验组[来源:Z.xx.k.Com][来源:学科网]温度/℃起始量/mol[来源:学科网ZXXK][来源:学科网]平衡量/mol[来源:Z,xx,k.Com][来源:学科网ZXXK]达到平衡所[来源:学科网ZXXK][来源:学科网][来源:学。科。网]需时间/min[来源:学_科_网Z_X_X_K]H2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为。③实验2中，达到平衡时CO的转化率为。④实

6、验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）。(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为：。3.(江门市)甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：试回答下列问题：空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池N2、O2高温水蒸气溶液合成塔2×105Pa、300℃铬锌触媒H2甲醇（1）写出吸收池中主要反应

7、的化学方程式___________________________________。（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式__________________________。（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是：；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：；。（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的

8、电极反应式为：。（5）986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2，发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2、H2的起始浓度都为1.0mol·L-1，达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44mol·L-1，试计算986℃时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）。4.(汕头市)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程