高二化学 《化学平衡》

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1、影响化学平衡的条件第三节化学平衡（第三课时）压强、催化剂对化学平衡的影响速率-时间关系图：压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）6000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据压强/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪26.314.210.54.6压强对化学平衡的影响资料：450℃H2和I2（g）反应生成HI实验数据V(H2):V(I2)=1：1H2+I2(g)2HI(g)压强∕MPa0.10.515HI％7.87.87

2、.87.8在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体体积有变化可逆反应思考:改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)0t1t2t3加压对化学平衡的影响V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响练

3、习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆2、有反应aA+bBcC+dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）A、a+b

4、+b>c+d,加压C、a+bc+d,减压B压强对化学平衡的影响在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(气)N2O4(气)平衡，先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？若保持压强不变，充入Ar气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？⑴正逆反应速率均不变；平衡不移动。⑵正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。注意3、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确

5、的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是()DEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动【综合练习】4.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA4、催化剂对于化学平衡的影响4、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV正V逆V’正=V’逆加入负催化剂

6、vtV正V逆V’正=V’逆加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。规律：练习：对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成B改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向

7、气体体积增大的反应方向移动体系压强增大温度升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高催化剂由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。影响化学平衡的条件小结平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②只有单个条件改变，才能应用（多