高二化学化学平衡7

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1、第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡一、浓度对化学平衡的影响：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁)增加Fe3+或SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。*增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动；*减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动；*减小反应物浓度或增加生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动.Fe(SCN)3+3OH-Fe(OH)3↓+3SCN-t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：平移曲线分析原因:增加反应物的浓度,V正′>V逆′平衡向正反应方向移动；V正=V逆

2、V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ浓度对平衡的影响注意：①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。二、压强对化学平衡的影响：N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动

3、。实验数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。69.453.635.516.49.22.0NH3%10060301051压强(MPa)先决条件：结论：反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的

4、方向移动。体积缩小：平衡向气体分子数目减少的方向体积增大：平衡向气体分子数目增多的方向说明:V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)思考：对于反应H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡

5、不移动。t2三、温度对化学平衡的影响：2NO2N2O4△H=-57kJ/mol（红棕色）（无色）在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析:在其它条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度（正反应是放热反应）2NO2N2O4温度对化学平衡的影响四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改

6、变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化剂对可逆反应的影响：化学平衡移动：化学平衡状态1V正=V逆各物质组成一定化学平衡状态2V正’=V逆’各物质组分含量达新值平衡被破坏V正≠V逆各物质组分变化新的平衡状态与旧的平衡状态不同在于:1]V和V′数值不同,可能大也可能小。2]平衡混合物中各物质含量一定发生变化可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠V逆平

7、衡移动原理（勒沙特列原理）：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。