高二化学化学平衡9

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1、1．理解化学平衡移动的含义。2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3．理解化学平衡移动(勒夏特列)原理的适用范围。化学平衡状态的影响因素当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变________、________、________等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到________。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是________。以上过程可归纳如下：(1)浓度增大反应物浓度，________加快，平衡向________

2、移动；增大生成物浓度，________加快，平衡向________移动。(2)温度温度升高，平衡向________移动；温度降低，平衡向________移动。(3)压强对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则______________________不变，平衡不发生移动。不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。以可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为例：其他条件不变时，在已经达到平衡的该反应体系中增大压强，会使平衡向着________移动，即向生成

3、NH3的方向移动。移动的结果会使N2和H2的体积分数减小，而NH3的体积分数增大。减小压强，会使平衡向着________移动，即向NH3分解的方向移动。移动的结果会使N2和H2的体积分数增大，而NH3的体积分数减小。对无气体存在的化学平衡，改变压强不能使平衡移动。(4)催化剂由于使用催化剂对______与______影响的程度是等同的，所以使用催化剂不能使化学平衡移动。(5)小结：①化学反应体系的平衡状态通过改变_____而发生变化。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称平衡移动。②勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如：____、____以及___

4、_______)，平衡就会向着____的方向移动。勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。答案：浓度　压强　温度　新平衡状态　化学平衡的移动(1)正反应速率　正反应方向　逆反应速率　逆反应方向(2)吸热方向　放热方向(3)正反应速率和逆反应速率　正反应方向　逆反应方向(4)正反应速率　逆反应速率(5)①反应条件　②温度　压强　参加反应的化学物质的浓度　能够减弱这种改变1．平衡向正反应方向移动时原料的转化率是不是一定提高？提示：不一定提高。当反应物的物

5、质的量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使另一种反应物的转化率提高。2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？提示：平衡不一定移动，若速率改变后，υ(正)＝υ(逆)，平衡不移动，若υ(正)≠υ(逆)，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明υ(正)≠υ(逆)，即化学反应速率一定发生改变。1.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、

6、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。2．图示表示：问与答：正逆反应速率的改变和化学平衡移动方向有何联系？①改变条件的瞬间使，υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动。②改变条件的瞬间使，υ正＜υ逆，平衡向逆反应方向移动。③改变条件的瞬间使，υ正＝υ逆，平衡不移动。●案例精析【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()A．A的浓度一定比原平衡大B．A的转化率增大C．C的百分含量一定大于

7、原平衡C的百分含量D．B的转化率一定增大[解析]本题考查了勒夏特列原理的应用和平衡移动中的转化率的变化。增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度，A的转化率降低，而同为反应物的B的转化率升高。因为A的总量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。[答案]AD已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是()①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂。A．①

8、②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤[解析]本题主要考查体积分数、转化率、浓度的基本