《化学平衡》试卷

《《化学平衡》试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、曙光中学2008届高考化学复习单元过关-《化学平衡》《化学平衡》试卷（时间：50分钟。满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是　　A．增大压强　　　B．升高温度　　　C．加催化剂　　　　　D．增大体积2．对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0

2、.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-13．在N2＋3H22NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)＝0.45mol/(L·s)，则t值为：A．1秒B．1.5秒C．2秒.D．2.5秒4．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。下列叙述中一定属于平衡状态的是：A．HI、H2、I2的浓度相等B．混合气体的颜色不变化时C．混合气体的总压不变时D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:

3、1时5．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A．x+y

4、2OCO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大D．PCl3＋Cl2PCl5，降温，PCl3转化率增大8．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol9．在25℃、1.01×105Pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，甲中盛放N2，乙中盛放NO2曙光中学2008届高考化学复习单元过关-《化学平衡》和N2O4混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0℃，

5、则此时甲、乙两容器内的压强关系是A．P甲＞P乙B．P甲＜P乙C．P甲＝P乙D．P甲＝P乙＝1.01×105Pa10．反应aA(g)+b(B)(g)c(C)(g)；△H＝Q。生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是A．a+b＞cQ＞0B．a+b＞cQ＜0C．a+b＜cQ＜0D．a+b=cQ＞011．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍12．下列能用勒

6、沙特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成　　A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦　　D．全部13．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为

7、A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol15．将N2、H2以体积比1:1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡．已知平衡时甲中N2的转化率为20%，乙中