《化学平衡》单元试卷

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1、《化学平衡》单元试卷一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1．在一定条件下，反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A、正、逆反应同时进行的状态B、正、逆反应速率相等，且均为0的状态C、A2、B2、AB三者浓度相等D、A2、B2、AB三者在混合物中体积百分组成保持不变2、对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A.VNH3=0.2mol·L-1·s-1B.VO2=0.24mol·L-1·s-1

2、C.VH2O=0.25mol·L-1·s-1D.VNO=0.15mol·L-1·s-13、在密闭容器中进行如下反应：X2(气)+Y2(气)2Z(气),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是:A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L4、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HIH2+I2(气)。下列叙述中一定属于平衡状态的是：A.HI、H2、I2的浓度相等B.混合气

3、体的颜色不变化时C.混合气体的总压不变时D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时5、密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A.x+y

4、(气)+3B(气)2C(气)达到平衡时,各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则A、平衡正向移动B、平衡不移动C、平衡时C的体积分数增大D、平衡时C的体积分数可能变小8、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY（气），在一定条件下发生下列反应4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中n值是A.3B.4C.5D.69、在25℃、1.01×105Pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，

5、甲中盛放N2，乙中盛放NO2和N2O4混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0℃，则此时甲、乙两容器内的压强关系是A．P甲＞P乙B．P甲＜P乙C．P甲＝P乙D．P甲＝P乙＝1.01×105Pa10、下列表示可逆反应：2A(气)＋B(气)D(气)＋Q(Q＞0)的图示中正确的是A.B.C.D.11、有一可逆反应：，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）（2）达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中值为A.1B.2C.3D.412、下列能用勒沙特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深③.Fe(

6、SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成　　A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦　　D．全部13、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

7、C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D.化学方程式中一定n＞p+q14、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A.原混合气体的体积为1.1VB.原混合气体体积为1.2VC.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2VD.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V15．反应：2A（气）B（气）＋xC（气），在一定条件下达到平衡，密闭容器内压强增大了p％，测得A的转化率为p％，则x的值为A、1

8、B、2C、3D、4班级姓名成绩选择题答题卡123456789101112131415二、填空题（共26分）1