31.《化学平衡》单元检测

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1、福建省大田一中暑期作业高二化学化学反应速率与化学平衡考纲要求：1.掌握化学反应速率与化学平衡概念、内在联系及基本计算2.理解勒沙特列原理的涵义，掌握外因对速率与平衡的影响一.选择题(作完题后，请反思、总结解题的方法与规律等)1.某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉

2、0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④[解法与规律]2.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2[解法与规律]3.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是A.反应前后的压强比为5:7B.达到平衡时NH3的分

3、解率为40％C.N2的平衡浓度为a/3mol/LD.NH3在5s内的平均速度为a/15mol/(L·s)[解法与规律]4.可逆反应2A＋3BxC＋yD，A、B、C、D均为气体。已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min),反应开始至平衡需要2分钟。平衡时D的浓度0.5mol/L,下列说法正确的是A.A和B的平衡浓度之比为5:3B.A和B的平衡浓度之比为2:3C.x=1D.x:y＝2:1[解法与规律]5.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g)第8页共8页福建省大

4、田一中暑期作业高二化学（正反应为放热反应）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[解法与规律]6.往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此

5、时A的转化率为a%，下列关系正确的是A．若x=1，则p＞aB．若x=2，则p＞aC．若x=3，则p＝aD．若x=4，则p≥a[解法与规律]7.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为A.67%B.50%C.25%D.5%[解法与规律]8.下列说法正确的是(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取的速率(3)对于反应CaCO3(s)CaO

6、(s)+CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)第8页共8页福建省大田一中暑期作业高二化学，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A．(1)(2)B．(1)(2)(3)C．(1)(2)(3)(4)D．(5)[解法与规律]二.填充题9.Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应A(气)＋B(气)

7、C(气)(1)若开始时放入1molA和1molB，达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为____mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为____________mol。(3)若开始时放入xmolA，2molB和1molC，达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝________mol，y＝____________mol。平衡时，B的物质的量___________(选填一个编号)（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此

8、判断的理由是___________________________________________________________(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_____II．若维