03.《化学平衡》单元检测

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1、高三化学选修(化学反应速率及化学平衡)班级：三（）班学号：姓名：一、化学平衡图象分析题：1．反应X(气)＋Y(气)2Z(气)＋Q（Q＞0）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是：A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度2．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应Ｃ.a＞bD.a＜b3．已知某可逆反应mA(g)+nB(气)pC(气)+Q，在密闭容器中进

2、行，右图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是：A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＜04．如图所示，可以表示为可逆反应：2A(气)+B(气)2C(气)+Q的正确图象为：5．在图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%同温度、压强的关系。符合该曲线的反应是：A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)－QB.H2(g)+I2(g)2HI(g)+QC.4NH3(g)

3、+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+QD.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)－Q6．图为可逆反应：A(气)+2B(气)2C(气)－Q的平衡移动关系曲线，下列说法中正确的是：A.a＜b，Y轴指B的质量分数B.a＞b，Y轴指C的质量分数C.a＜b，Y轴指A的转化率D.a＞b，Y轴指A的质量分数4二、有关转化率的计算：7.实验室测得4molSO2参加下列反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3+196.44kJ，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于：A.40％B.50％C.80％D.90％8．在一定条件下，可逆反应：X（气）＋3Y（气）2Z（气），达到平衡时有37．

4、5％的Y转化成Z，有25％的X转化为Z，则起始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为：A.1∶2B.1∶3C.3∶1D.3∶29．在一固定容积的密闭容器中加入2LX气体和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(G)2R(g)+Q(g)，反应达到平衡后，测知X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值是：A.1B.2C.3D.410．在一真空容器中，充入10molN２、30molH２，发生如下反应：N２（g）＋3H２（g）====２NH３（g），在一定条件下达到平衡时，N２的转化率为25%，若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH３，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平

5、衡时相同，则起始时NH３的物质的量和达到平衡时NH３的转化率为：A.20mol25%B.20mol75%C.40mol30%D.10mol50%11．取1摩A和a摩B，按：A（气）＋aB（气）bC（气）进行，当A的转化率为50％时，同温、同压下测得混合气体密度是原来的4／3，则a、b可能是：A.a＝1，b＝1B.a＝3，b＝3C.a＝2，b＝3D、a＝3，b＝212.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中

6、的n值是：A.3B.4C.5D.613.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是：A.2B.3C.4D.514.在一个aL的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）4nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为：A.1B.2C.3D.415．在一定条件下，已测得：2CO22CO＋O2的平衡体系的平均式量为M，则此条件下CO2的分

7、解率为（用M代数式表示）。16．将1.0molCO和1.0molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1.0molCO和2.0molH2O(g)充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中CO2的体积分数约为：A.22.2％B.28.2％C.33.3％D.37.8％17．一定