23.《化学平衡》单元检测

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1、化学反应速度、化学平衡一、选择题：１、在２升密闭容器中发生如下反应：3H2+N22NH3半分钟后NH3的物质的量增加了0.6摩尔，在这半分钟内该反应的平均速度，不正确的是（）A.VN2=0.005[mol/(L·s)]B.VH2=1.8[mol/(L·min)]V2O5△C.VNH3=0.6[mol/(L·min)]D.VN2=0.6[mol/(L·min)]2、在可逆反应2SO2+O22SO3中V2O5的作用是（）Ａ、增大正反应速度Ｂ、提高SO2的转化率Ｃ、缩短到达平衡所需的时间Ｄ、使反应物和生成物的浓度同时增大３、

2、密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行以下反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是（）Ａ、NO2的消耗速度与NO生成速度相等Ｂ、容器内压强不随时间的变化而变化Ｃ、NO2与O2的消耗速度比为2:1Ｄ、单位时间内生成2n摩尔NO，同时生成n摩尔O2４、从下列事实中不能应用勒沙特列原理说明的是（）Ａ、在H2S水溶液中加入碱性溶液，S2-离子增多Ｂ、降压使N2O4离解率增大Ｃ、对于合成氨反应升高温度正、逆反应速度都增大Ｄ、增大O2的浓度，使NH3氧化成NO的转化率增大５、下列说法正确的是（）A、某可逆反应达到平衡时适当降

3、低温度,平衡向右移动，则逆反应是放热反应B、达到平衡的反应；XA(g)+YB(g)mC(g)+nD(g)其它条件不变时增大压强，Ｃ的含量减少，则X+Y＜m+nC、反应：CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g)能依据混和气的密度发生改变，来判断该平衡发生移动D、2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)达到平衡时若各成分气体的浓度同时减少一半时，化学平衡向右移动。６、对于任一可逆反应反应速度和化学平衡移动一定都有影响的因素是（）Ａ、浓度Ｂ、压强Ｃ、催化剂Ｄ、温度７、可逆反应：aA(g)+bB(g)dD

4、+eE－Q（已知a+b=e+d）在一定条件下达到化学平衡，下列说法正确的是（）①加入Ａ平衡不移动②使用催化剂，平衡右移③升高温度，平衡右移④降低Ｂ的浓度，平衡左⑤减少压强，平衡不移动Ａ、③④⑤Ｂ、①③④Ｃ、①③⑤Ｄ、①④⑤８、在下平衡体系中，升高温度，使混和气体颜色加深，增大压强使混和气体颜色变浅的是（）Ａ、2HI(g)H2(g)+I2(g)－QＢ、2NO2(g)N2O4(g)+QＣ、FeCl3+3KSCNFe(SCN)33KCl－QＤ、2SO2+O22SO3+Q９、500℃时，两种气体A2和B2，浓度均为1mol/L

5、，在密闭容器中反应生成气体C，平衡后（A2）为0.58mol/L，(B2)为0.16mol/L(C2)为0.84mol/L则该反应的准确表达式为（）Ａ、A2+2B22AB2Ｂ、A2+B22ABＣ、A2+3B22AB3Ｄ、2A2+B22A2B第4页共4页10、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)－Q，达到平衡后，改变条件，而[CO]不会发生改变的是（）Ａ、增加碳Ｂ、通入CO2，容器的体积不改变Ｃ、通入氮气，容器体积不变Ｄ、通入氦气，容器体积增大11、常温下N2O4离解反应：N2O4(g)2NO2(

6、g)达到平衡时总压强为原来的1.5倍（温度、体积不变），此时容器内NO2和N2O4的分子数比为（）Ａ、1:2Ｂ、1:1Ｃ、2:1Ｄ、3:112、800℃时，将1molCO和1mol水蒸气通入密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后CO2为0.6mol此时再向容器内通入2mol水蒸气并保持温度不变重新达到平衡后CO2的物质的量为（）Ａ、大于0.6molＢ、等于1molＣ、大于0.6mol且小于1molＤ、大于1mol13、根据化学平衡移动原理，当增大压强和降低温度时，下列化学平衡都向

7、逆反应方向移动的是（）Ａ、2H2O(g)2H2(g)+O2(g)－QＢ、3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)+QＣ、CaCO3(g)CaO(g)+CO2(g)－QＤ、2NO2(g)N2O4(g)+Q14、反应：2SO2+O22SO3平衡后，充入一定量的18O2，再次平衡后，18O的存在形态是（）Ａ、只存在于氧气中Ｂ、只存在于SO2中Ｃ、只存在于氧气和SO3中Ｄ、氧气、SO2、SO3中都存在15、密闭容器中进行N2O4的如下离解反应：N2O4(g)2NO2(g)当测得N2O4的离解率为33.3％时，混

8、和气体的平均分子量是（）Ａ、46Ｂ、69Ｃ、61.3Ｄ、76.716、将６％NO、12％O2、82％N2的混和气体在常温一密闭容器中反应达到平衡时，测得NO的转化率为93％则平衡时压强为反应前压强的（）Ａ、0.972倍Ｂ、0.928倍Ｃ、0.79倍Ｄ、1.03倍α%7×105Pa7×107PaDTα%CT500℃100℃17、右图