03.单元复习教案

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1、化学反应速率与化学平衡理论专题[高考试题特点]1、化学反应速率是高考的常考题目，主要考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及应用化学方程式中各物质的化学计量数比的关系进行有关的简单计算。从试题的类型来看，本部分内容的题型主要有：（1）根据化学方程式，确定各物质的反应速率；（2）根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率。近几年的命题出现了通过化学反应速率测定的方法考查数学处理能力等趋势。2、化学平衡是每年高考的必考内容，题型以选择及填空题为主，考点主要集中在：（1）理解化学平衡特

2、征的含义，确定某种情况下，化学反应是否建立平衡；（2）勒夏特列原理在各类平衡中的应用。（3）用图像表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图像推测外界条件的变化；（4）化学平衡理论的应用；（5）根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积的变化等。近几年江苏卷中对等效平衡的考核有所加强。[复习策略]1、了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。属于平均速率；同一反应用不同物质表示速率时数值可能不同，但整个反应的速率是一样的；各物质的反

3、应速率之比等于各物质的化学计量数比。2、理解外界条件对反应速率的影响。外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”四个字。3、了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。当正、逆反应速率相等时即达到化学平衡状态；当正、逆反应速率不相等时，化学平衡受到破坏，因而发生化学平衡的移动，在新条件下再达到新的平衡。所以反应速率的变化是影响化学平衡状态的根本原因。4、理解勒夏特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。反应的平衡状态与反应条件（浓度、温度、压强）

4、有关，与反应的过程（正向、逆向、一次加料、分步加料）无关；应注意的是研究化学平衡的目的在于选择适宜的条件，使平衡状态改变，向着预期的方向移动。[知识归纳]一、化学反应速率1、概念：表示方法　　　，单位，2、特点：①是平均速率，均取正值9②同一反应用不同物质表示速率，数值可能不同，各物质表示的速率比等于该反应方程式中的化学计量数比。3、影响因素：内因——反应物的结构、性质外因——浓度、温度、压强、催化剂及其他条件。４、计算：二、化学平衡的建立1、化学平衡的建立2、化学平衡状态①概念：　　　　②概念的理解

5、：3、化学平衡的特征：“动”、“等”、“定”、“变”4、判断化学平衡状态的方法⑴总压强、总体积、总物质的量一定各气体的体积或体积分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的物质的量或物质的量的分数一定混合体系中各组分的含量是否平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)项目判断化学平衡状态的方法（2）ひ(A)׃ひ(B)׃ひ(C)׃ひ(D)==m׃n׃p׃qひ正不一定等于ひ逆在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD(均指ひ逆)在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC在单位时间内消耗

6、了mmolA的同时生成了mmolA正逆反应速率关系是否平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)项目判断化学平衡状态的方法（3）当m+n=p+q时，M一定当m+n≠p+q时，M一定混合气体的平均相对分子质量(M)当m+n=p+q时，总压力一定(其它条件一定)当m+n≠p+q时，总压力一定(其它条件一定)压强是否平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)项目9判断化学平衡状态的方法（4）H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)C(s)+CO

7、2(g)2CO(g)(ρ一定)密度(ρ)是否平衡注意化学反应的特点项目小结：化学平衡的标志三、化学平衡移动对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起ひ正、ひ逆发生改变，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化学平衡移动。四、影响化学平衡移动的因素1、浓度：　2、压强：　其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。如

8、：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)9如：H2(g)+I2(g)2HI(g)3、温度：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜04、催化剂：对化学平衡移动无影响，它的使用能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。t1t2t产物含量产物含量勒夏特列原理——化学平衡移动原理：若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这