03.碱金属单元测试题6

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1、《碱金属》过关练习有关单质性质的考察:1．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是()A.黄色固体混合物B.硫与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠2.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B.钠的密度小C．钠的硬度小D.钠有强还原性4.已知钡的活性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（）A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶

2、液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子5.下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是()A.硫酸铯化学式为Cs2SO4,它易溶于水B.Cs2CO3加热易分解成CO2和Cs2OC.Cs可从电解熔融的CsCl中制得D.Na、K、Rb、Cs中铯熔点最低6.下列关于碱金属的叙述中正确的是()A.碱金属都可保存在煤油中B.碱金属硬度小、密度小、熔点低C.熔沸点变化规律与卤单质相同D.碱金属都能与水反应放出氢气7.金属钠溶于液氨中形成蓝色的液氨溶液,反应为Na+nNH3Na++[e(NH3)n]-(电子的氨合物呈蓝色),小心蒸去NH3可得白色固体NaNH2,反应为:2Na+2NH

3、3==2NaNH2+H2↑则下列说法不正确的是()A.钠的液氨溶液有强还原性B.液氨不能发生电离C.液氨能发生电离,有NH4+和NH2-生成D.蒸发钠的液氨溶液时,蓝色会逐渐褪去8.钾盐与钠盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气多用KClO3而不用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且此KNO3中必须不含NaNO3，以下各种理由合理的是（）A.钾盐比钠盐更易得到B.钾盐的氧化性比钠盐强C.钾盐的熔点比钠盐高D.钾盐的吸湿能力比钠盐强9.氢化钠(NaH)一种白色的离子晶体,其中钠呈+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,不正确的是()A.NaH在水

4、中显碱性B.NaH中氢离子的电子层排步与氦原子相同C.NaH中H-离子半径比H+离子半径小D.NaH中氢离子可被氧化成氢气10.碱金属氢化物为白色晶体,其中H-离子有较强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原成Ti,写出其化学方程式:MH能与水剧烈反应MH+H2O==MOH+H2↑,MH与液氨也有类似反应,写出反应方程式:11.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。12.已知制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用方程式表示以下反应：（1）钠与过氧化钠反

5、应（2）钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体：13.过氧化钠几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应,如:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,Na2O2+CO==Na2CO3(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：（2）通过比较可知，当非金属元素处价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。与水反应的计算有关的考察：14.将11.5g金属钠投入88.5g水中,反应完毕后(水的蒸发忽略不计),所生成的溶液中溶质的质量分数是多少?若将该溶液稀释成500mL,它的物质的量浓度是多少?15.将一定质量的钠投入24.6gt℃的水中,得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g.t℃时N

6、aOH的溶解度是()A.48gB.62.5gC.23gD.31g16.将ag钠投入bg水中(水过量),反应后所得溶液中溶质的质量分数是()A.a/(a+b)×100%B.40a/(a+b)×100%C.20a/(a+b)×100%D.40a/(22a+23b)×100%17.欲使每10个水分子中溶有一个钠离子,则90mL水中应投入金属钠的质量是()A.10.5gB.11.5gC.21gD.23g18.当金属铷和另一种碱金属等物质的量组成的合金4.6g跟水完全反应时,产生氢气的体积在标准状况下是2.24L,则合金的另一种金属是()A.NaB.LiC.KD.Cs19.一块质量为5.4g表面已被氧

7、化成Na2O的金属钠,将其投入50mL水中充分反应后,得到1.12L气体(标准状况).则该金属钠表面上的氧化钠的量正确的是()A.2.3gB.3.1gC.0.1molD.0.05mol20.将一定量的Na,Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mLPH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40mL盐酸.原合金中Na的物质的量是()A.0.01molB.0.02molC.0.03m