02.碱金属单元测试题4

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1、《碱金属》单元复习题一、选择题（每题4分，共60分）1、下列反应能够生成H2的是（）A、用酒精灯加热二氧化锰B、氯酸钾的热分解反应C、过氧化钠跟水的反应D、把钠投入水中2、下列属于钠离子性质正确的是（）A、极易被氧化B、有银白色金属光泽C、能置换CaCl2溶液中的CaD、焰色反应为黄色3、金属钠比金属钾（）A、金属性弱B、还原性强C、原子半径大D、原子最外层电子数少4、碱金属熔、沸点按照元素核电荷数由小到大的顺序的递变规律是（）A、由高到低B、由低到高C、先由低到高，再由高到低D、先由高到低，再由低到高5、

2、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液6、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)27、将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是（）A、180克B、200.8克C、230克D、181.8克8、下列物质中,既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A、Na2SO4B、NaHCO3C、Na2SO3D、NH4NO39、对于Na2O2与H2

3、O的反应，下列有关叙述正确的是（）A、Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B、Na2O2既被氧化，又被还原C、反应过程中转移电子数为4e-D、该反应不是氧化还原反应10、下列离子方程式错误的是（）A、小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OB、纯碱与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、小苏打溶液与盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑D、过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-11、澄清石灰水与足量的NaHCO3溶液混合后过滤，所得

4、滤液中的溶质是（）A、NaOH和NaHCO3B、Na2CO3和Ca（HCO3）2C、Na2CO3和NaHCO3D、NaOH和Na2CO312、金属钠与金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为（）A、1:1B、2:1C、23:78D、46:7813、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、K+,Cu2+,Cl-,SO42-B、Na+,HCO3-,NO3-,SO42-C、Na+,SO42-,

5、Ba2+,Cl-D、K+,SO42-,CO32-,Cl-14、在一定温度下，向足量的饱和CuSO4溶液中加入16克无水CuSO43，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A、等于16克B、大于16克而小于25克C、等于25克D、大于25克15、过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A、Na2O2、Na2CO3B、Na2CO3C、Na2CO3、NaOHD、Na2O2、NaOH、Na2CO3二、填空题：16、按要求完成下列各小题：在呼吸面具里用到过氧化钠

6、的主要化学反应原理。小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式。除去苏打固体中含有的杂质小苏打的反应方程式。17、A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式：A_______B_______C______D________18、（1）mg纯净的正好与20mL盐酸完全作用，生成。该盐酸物质的量浓度为___________。（2）若mg中混有少量的，仍与上述（1）中的盐酸作用，则测得

7、的盐酸浓度比（1）_____________（填“大”或“小”）。（3）若mg中混有少量的，仍与上述（1）中的盐酸作用，则测得的盐酸浓度比（1）______________（填“大”或“小”）。（4）若mg中混有少量的，仍与上述（1）中的盐酸作用，则测得的盐酸浓度比（1）____________（填“大”或“小”）。19、在120℃时，将3.88g无色气体A跟足量的完全反应，放出氧气，同时固体质量增加2.28g。则A气体组成为___________；若将3.88g上述气体通入60mL2mol/L的溶液中，气

8、体被全部吸收后，生成物的组成为_______________。20、工业上可以CO2、NH3、H2O和NaCl为原料来生产两种固体化工产品。已知：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，且在一定温度下，NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3的溶解度存在着这样一种关系：NaCl>NH4Cl>NH4HCO3>NaHCO3.据此可分析得知，该两种固体化工产品分别为、，其中，前者是通过加热得到的，后者可作化学