09.碱金属单元测试题9

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1、《碱金属》练习一、选择题1.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是()A.Na2SO4和CuB.Na2SO4和H2C.Cu(OH)2和H2D.Na2SO4、Cu(OH)2和H22.有一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末②变暗③发生潮解变成液体④生成白色固体这些现象的先后顺序是()A．①②③④B．④③②①C．②④③①D．②③④①3.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+H2S

2、O4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O4.把1.15gNa投入9g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是()A.1∶9B.9∶1C.10∶1D.100∶15.在天平的两边各放一个相同质量的烧杯，分别加入100g水，向左盘的烧杯中加入4.6g金属钠．为了保持天平指针指向零点，应向右盘加入金属钾的质量约为()A．3.90gB．4.52gC．5.12gD．7.80g6.10g含一种杂质的碳酸钙（杂质可能是

3、SiO2、MgCO3、Na2CO3、K2CO3）与足量盐酸反应得到4.3gCO2，则碳酸钙中可能含有()A．SiO2或K2CO3B．SiO2或MgCO3C．MgCO3或K2CO3D．MgCO3或Na2CO37.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比是()A.1∶3B.3∶1C.2∶3D.3∶28.某烧碱溶液中不断地通入CO2，已知该溶液吸收5.28gCO2后，将溶液蒸发至干即停止加热，得固体产物17.32g，则该固体可能是()A.Na2CO3B

4、.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2CO3和NaOH9.取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使其完全分解，在该温度和相同压强下，收集到气体体积之比为1∶6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是()A.2∶3B.2∶5C.2∶1D.1∶210.将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是()A.0.92gB.1.68gC.2.

5、12gD.2.55g二、填空题11.按要求写出下列各反应的化学方程式。(1)水只作氧化剂的反应(2)水只作还原剂的反应(3)水既作氧化剂，又作还原剂的反应(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的反应12.有A.B.C.D.E.F六种物质。A.BCD四种都是在焰色反应中显黄色的化合物，E.F是两种无色，无气味的气体。A和B反应能生成C；给B加热可得到C和E，E和C的水溶液反应可生成B；E和A发生反应时，由于反应物用量不同，可能生成B，也可能生成C；E与D发生反应生成C和F，D和水反应可生成A和F。写出上述有关反应的

6、化学方程式(1)A+B→C(2)A+E→B(3)A+E→C(4)E+D→C+F(5)D+H2O→A+F三、计算题13.把0.261g表面已氧化的金属钠投入5mL水中，收集到112mL(标准状况）气体，测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度（保留两位小数）14.质量为25.6g氢氧化钾和碳酸氢钾的混合物，先在250℃煅烧，然后冷却，发现混合物质量损失4.9g，通过计算说明原混合物的组成中物质的量的关系．（选做）15.将Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末分成质量相等的两份，把其中一份加入1

7、00mL盐酸，使其充分反应到溶液呈中性，放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比和加入盐酸的物质的量浓度。(提示：从NaHCO3全部消耗完及Na2O2全部消耗完两方面考虑)