高中化学化学平衡考试卷

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1、高中化学化学平衡考试卷　　　　化学平衡　　　　1.甲醇被称为2l世纪的新型燃料工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ用CH4和H2O为原料来制备甲醇　　　　（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L）在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……ⅠCH4的转化率与温度、压强的关系如右图　　　　①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为　　　　②图中的P1P2（填“<”、“>”或“=”）100℃时平衡常数为　　　　③在其它条件不变的情况下降低温度逆反应速率将(填“增大”、“

2、减小”或“不变”)　　　　（2）在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ　　　　④该反应的△H0△S0(填“<”、“>”或“=”)　　　　⑤若容器容积不变下列措施可增加甲醇产率的是　　　　A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离　　　　C．充入He使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2　　　　⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件某同学设计了三组实验部分实验条件已经填在下面实验设计表中　　　　实验编号T(℃)n(CO)/n(H

3、2)P(MPa)　　　　ⅰ1501/30.1　　　　ⅱ5　　　　ⅲ3505　　　　A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据　　　　B．根据反应Ⅱ的特点在给出的坐标图中画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图并标明各条曲线的压强　　　　2.（1）80℃时将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42NO2△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：　　　　时间（s）　　　　n(mol)020406080100　　　　n(N2O4)0.40a0.20cde　　　　n(

4、NO2)0.000.24b0.520.600.60　　　　①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为②计算在80℃时该反应的平衡常数K=；③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）；　　　　④要增大该反应的K值可采取的措施有（填序号）；　　　　A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2　　　　C．使用高效催化剂D．升高温度　　　　（2）①丙烷脱氢可得丙烯　　　　已知：C3H8（g）CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）；△H1=156．6kJmol1　　　　CH4（g）+HC=CH

5、（g）CH3CH=CH2（g）；△H2=32.4kJmol1　　　　则相同条件下反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=；　　　　②以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入O2和CO2负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐电池总反应方程式为；　　　　③常温下0．1molL1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液c(H2CO3)c(CO32)（填“>”、“=”或“<”'）原因是（用文字说明）　　　　3.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产

6、燃料甲醇一定条件下在体积为3L的密闭容器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：反应达到平衡时　　　　（1）平衡常数表达式K＝升高温度K值填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在500℃从反应开始到平衡氢气的平均反应速率v（H2）＝（用nBtB表示）　　　　（3）在其他条件不变的情况下　　　　对处于E点的体系体积压缩到原来的　　　　1/2下列有关该体系的说法正确的是　　　　a氢气的浓度减少　　　　b正反应速率加快逆反应速率也加快　　　　c甲醇的物质的量增加　　　　d重新平衡时

7、n（H2）/n（CH3OH）增大　　　　（4）据研究反应过程中起催化作用的为Cu2O反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变原因是：（用化学方程式表示）　　　　（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2水煤气在一定条件下可以合成二甲醚同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO＋4H2=CH3OCH3+H2O　　　　上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写

8、1个）　　　　（6）右图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图其中x为各自反应中对应