[课件]高中化学-化学平衡

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1、大连市第二十三中学高级教师杜彦2003年名师课堂辅导讲座—高中部分化学平衡[学习要求]1、了解化学反应的可逆性；理解化学平衡的涵义；掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2、理解勒夏特列原理的涵义；掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。1、化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。[学习内容]说明：可逆反应①在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称可逆反应。②可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生成物，则开始时v正最大，v逆为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断

2、增多，v正越来越小，v逆越来越大，反应进行到某一时刻，v正＝v逆，这时就达到了化学平衡，如图：Ovtv正v逆化学平衡v正=v逆③绝大多数化学反应都有一定的可逆性。但有的反应逆反应倾向比较小，从整体上看，反应实际上是朝着一个方向进行的，如Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,H++OH-H2O；还有一些反应，产物一旦脱离了反应体系，它就不具备可逆反应的条件，如2H2O22H2O+O2↑。这些反应不能称为可逆反应；也有些反应向相反方向进行时，反应条件不同，如2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑，这样的反应也不叫可逆反应。MnO2点燃电解2、化学平衡的特征：“逆、等、动、定、变”

3、①逆：是指可逆反应，表示化学平衡状态可以从正、逆反应两个方向达到，不论是从正反应开始还是从逆反应开始，都可以达到平衡状态。②等：表示正、逆反应速率相等③动：表示处于平衡状态下的化学反应，从表面上、从宏观上看好像反应停止了，但从本质上、从微观的角度上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了。④定：因为正、逆反应速率相等，所以混合物中各反应物、生成物的浓度保持不变，因此各组分的质量分数不变，。⑤变：表示化学平衡状态都是在一定的条件下建立的，当这个条件改变了，化学平衡也就被破坏了，它会在新的条件下建立新的化学平衡。①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②

4、各成分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变间接注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。（3）对

5、于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。4、化学平衡移动勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（1）浓度：增大c反应物或减少c生成物，平衡正向移动；减小c反应物或增大，c生成物，平衡逆向移动。升温，平衡向吸热方向移动降温，平衡向放热方向移动加压，平衡向气体体积缩小方向移动减压，平衡向气体体积扩大方向移动（4）催化剂对化学平衡无影响，只是缩短到达平衡所需的时间。（2）温度（3）压强注意：（1）只有互相混溶的物质才有浓

6、度的意义，因此纯液体和固体其物质的量变化不影响平衡。（2）压强：必须有气体参加的反应，且反应前后气体总体积有变化的可逆反应，压强变化才影响平衡。气体总体积不变时压强变化对平衡无影响。（3）定容的密闭容器中充入与反应无关的惰性气体虽总压增大，但参加反应的气体的浓度未变，分压未变，平衡不移动。（4）恒压的容器中压入与反应无关的气体，容器因维持恒压而体积变大，参加反应的气体浓度减小，分压降低，平衡向体积扩大的方向移动。有关化学平衡计算的一般步骤为：①写出有关平衡的化学方程式；②列出或计算相关物质的起始量、转化量、平衡量；③据已知条件列出相应方程计算。例如：5、化学平衡计算的基本方法可逆反

7、应在达到平衡的过程中各物质浓度变化关系。反应mA+nBpC起始浓度(mol·L-1)abc变化浓度(mol·L-1)xxx平衡浓度(mol·L-1)(a-x)(b-x)(c+x)对于反应物：c平=c起-c变对于生成物：c平=c起+c变3、平衡的种类（1）溶解-结晶平衡KNO3(s)K++NO3--Q（2）化学平衡N2+3H22NH3+Q（3）电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+-Q（4）沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl--Q（5）盐类水解平衡Fe3++3H