高中化学《化学平衡的移动》课件.ppt

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1、第三单元化学平衡的移动一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡3、正逆反应速率与平衡移动的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。③若V正＝V逆，平衡向逆反应方向移动。②若V正＜V逆，4、反应商与化学平衡移动的方向注：反应商计算式中的浓度表示反应进行到某一时刻的浓度，不一定是平衡浓度。（1）若Q＞K，化学平衡向逆反应方向移动，V正＜V逆（2）若Q＜K，化学平衡向正反应方向移动，V正＞V逆（3）若Q=K，化学平衡不移动。[问题思考]P49

2、交流与讨论，思考哪些因素有可能影响化学平衡移动的方向？1、浓度变化对化学平衡的影响教材P53活动与探究二、影响化学平衡的因素实验现象结论实验1实验2橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)减小生成物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?注意增加固体或纯液体的

3、量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)减小反应物的浓度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)增大反应物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动练习1、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：不移动不变（2）增加碳，平衡,C(co).（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移动增大达到平衡时平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）

4、︰V（H2）＝1︰3〕0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4压强MpaNH3含量/%温度/℃2、压强变化对化学平衡的影响P54交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)N2O42N

5、O2正向移动逆向移动逆向移动正向移动不移动不移动提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n＝p+q,反应前后气体分子数不变的反应若m+n=p+q,反应前后气体分子数变化的反应：增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动压强改变，平衡不发生移动。结论：压强变化对浓度商的影响K=[A]m[B]n[C]p[D]qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)

6、×[A]m[B]n[C]p[D]q增大压强，则a﹥1若m+n﹥p+q,则K’﹤K,平衡正向移动。若m+n﹤p+q,则K’﹥K,平衡逆向移动。若m+n＝p+q,则K’＝K,平衡不发生移动。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]qt0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡m+n﹤p+q增大压强，a﹥1减小压强，则a﹤1若m+n﹥p+q,则K’﹥K,平衡逆向移动。若m+n﹤p+q,则K’﹤K,平衡正向移动。若m+n＝p+q,则K’＝K,平

7、衡不发生移动。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡减小压强，则a﹤1m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’(逆)V’(正)新平衡m+n﹤p+qV正V逆时间平衡1平衡2减小压强速率V正=V逆V正=V逆m+n=p+q减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速率都减小！1.例：I2+H22HI△增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆反应速率都加快！2.密闭容器充入”惰性气体”a、恒压→当成”减