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1、化学平衡的移动2专题第三单元【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。V正V逆V正=V逆vt0条件改变，使V正≠V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间化学平衡的移动平衡1v正=v逆≠0各组分含量保持恒定v正,≠v逆,各组分含量在不断改变v正,,=v逆,,≠0各组分含量保持新恒定平衡2v正,=
2、v逆,各组分含量不改变化学平衡不移动1.概念:一.化学平衡移动2.研究对象：已建立平衡状态的体系改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。3.平衡移动的本质原因:v，正≠v，逆浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黄色实验现象实验结论实验1实验2橙色黄色黄色橙色减小生成物浓度,化学平衡向
3、正反应方向移动增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动t2Fe(SCN)3tt30CFe(SCN)3FeCl3或KSCNFeCl3或KSCNc-t图旧平衡状态新化学平衡状态化学平衡的移动t1t2v”正=v”逆V’逆V,正t3v正=v逆v正v逆t1t（s）v（molL-1.S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度,v,正>v,逆，平衡向正反应方向移动；结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓
4、度,平衡向逆方向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡⑴增大反应物的浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡⑵减小生成物的浓度V’(正)＞V’(逆)→平衡正向移动。新平衡t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)⑶增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡⑷减小反应物的浓度V’(逆)＞V’(正)→平衡逆向移动。应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原
5、料的转化率，以降低生产成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂练习：在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B练习：在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2
6、CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：增加C，平衡c(CO).不移动不变2、压强对化学平衡的影响实验探究2NO2(气)N2O4(气)浓度压强对化学平衡的影响现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。2.本质原因:其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率变化的幅度更大。1.结论：⑴加压向气体分子数减小的方向移动；⑵减压向气体分子数增多的方向移动；⑶反应前后气体分子数不变的反应,改
7、变压强平衡不移动。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)【例1】H2(g)+I2(g)2HI(g)反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是()A、平衡不移动B、H2的物质的量增大C、C(H2)增大D、H2%增大【例2】在一密闭容器中充入1molNO2，建立平衡:2NO2N2O4测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时,再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测NO2的转化率为b%,问a、b值的大小关系。b﹥a【例3】在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1mo
8、lO2,在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为：A、25%B、大于25%C、小于25%D、无法判断【例4】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一密闭容器中反应达平衡后。①体积不变，充入一定量的稀有气体平衡是否移动？②压强不变，充入一定量的稀有气体平衡是否移动？(红棕色)(无色)热水常温步骤气体颜色平衡移动的方向热水冷水溶
