《高中化学课件》化学平衡练习

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1、aC6NH3J—H23no2时间高二化学期中复习四1.向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)匚二2NH3(g)AH<0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B.c点和e点时反应的平衡常数相同C・N2的转化率：b>aD・d点时，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l:3:22.下列各表述与示意图一致的是A・图①表示反应2NO2—N2O4AH<0在定温定容下达到平衡状态后，降温充分反应再

2、次达些衡过程中，浓度与时间的变化关系。B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；AH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C・图③表示10mL0.01molL_,KMnO4酸性溶液与过量的0・1molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D・图④中a>b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)—CH3CH3(g)；AHvO使用和未使3.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：A-2q>C3B.a+b=9

3、2.4C.2p?l(已知M(g)+3业(g)—2NH3(g)AH=-92.4KJ•mol1)容器甲乙丙反应物投入量lmolN2・3molh22molNH34molNH3NH3的浓度(molL-')ClClC3反应的能量变化放出akJ吸收&kJ吸收ckJ体系压强(Pa)PiPiP3反应物转化率ai33下列说法中正确的是4.一定温度下，将4molPCh和2molC12充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PC13+C12=PC15,各物质均为气态。达平衡后，PCk为0・8mol。若此时再移走

4、2molPCl3和1molCl2,相同温度下达到平衡，PC%的物质的量为A-0-8molB-0.4molC.0>4mol4mol5、有反应4HCl(g)+€>2仗)一2C12(g)+2H2O(g),已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1mol0—0键需要吸收bkJ的热量，断开1molCI—CI键需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高()b——a——2ca+2方——4cA.:kJB.okJC・吐护kJ6•在700°C时,向容积为2L的

5、密闭容器中充入一定量的CO和H20,发生反应：CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>tl)o下列说法中正确的是反应时间/minn(CO)/moln(H20)/mol01.200.60tl0.20t20.80A.反应在tlmin内的平均反应速率为u(C02)=0.40/tlmol/(L•min)B・到tlmin时，反应未达到平衡状态B.温度升至800°C时，上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应C.保持700°C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO

6、和0.30molH20,达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2的体积分数增大7.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ-mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是()A.放出热量关系：a

7、2的转化率：②>©>(§)&如下图是Zii和Cii形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极；①H+向负极移动；②电子是由Zn经外电路流向Cu；③Cu极上有比产生；④若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；⑤正极的电极反应式为Zn-2e_===Zn2+⑥Cu电极上发生氧化反应⑧电流由Cu外电路流向ZnA.①②③⑦B.②③④⑧C.③④⑤⑧D.④⑤⑥⑦9.在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的2和0.6mol的出，在一定条件下发生如下反应：

8、N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AHV0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图:⑴根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率WNH3)为(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为oA.0.20mol/LB・0.12mol/LC・0.10mol/LD・0.08mol/L(3)反应达到平