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1、化学平衡综合练习【例题精选】例1、某温度下，反应：20（（气）==2N02（气）一Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不止确的是A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许N02,将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许NO,再达到平衡，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深解析：增大压强使密闭容器体积变小，（NO）增大，v匸随Z增大。A」］•:确。若保持体积不变，加入N0?,则（N0?）增大，v逆随Z增大。由于v逆增大，使（N2O1）也增大，因此％增大，B不止确。已知顺“
2、为无色气体，池为棕红色气体。由这两种气体组成的混合气体，其颜色的深浅，视两种气体的含量多少而定。若保持体积不变，加入少许NQ,由于（N2OQ增大，化学平衡向正反方向移动，（而四氧化二氮减小），因此再达到平衡时，混合气体颜色加深；升高温度，平衡向吸热（正）反应方向移动，使（NO?）增大，故颜色变深。C和D都正确。答案：B例2、将固体NHJ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HNJ（固）NIb（气）+HI（气）;②2HI（气）£（气）+L（气）。当反应达到平衡时,（H2）=0.5mol•L_1,（HT）=4mol•「,
3、则NH3的浓度为A.3.5mol•L_1B.4mol・L1C.4.5mol•L_1D.5mol・L1解析：固体NI订在密闭容器中的反应存在两个相关联的化学平衡①和②。①中的。平应与（HD平相等。因为IIT要发生②的反应，所以①中（IIT）平应与②中⑴T）始相等，并设为A。2HH2+T2起始浓度变化浓度平衡浓度刁A(b)00(CYWs•Z(l)(0.5)£*40.5対)(a)(H2)$==(H2)始+(也)平二0+0.5=0.5mol・L_1(b)(HI)$=2(H2)$=2X0.5=1mol•L(c)A=(HI)^=(H
4、I)变+(HI)平=1+4=5mol・「。A即为①中(HI)平。故(NH3)T=(HI)平=5mol•L-1答案：D例3、某体积可变的密闭容辭，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发牛•反应;A+3B^=^2C,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL,②原混合气体的体积为1.1VL,③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL,④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLoA.②③B.②④C.①③D.①④解析：A、B.C三种气体是在同温同压下
5、的同一个密闭容器中，故它们的体积可以当作它们的物质的量或物质的量浓度来进行计算。根据已知（C）平二0.IV,町以参照例2的解法解出②和③的结果。答案：A此题也可以利用体积差量法进行计算。设达平衡时消耗A为兀L,消耗B为yL,混合气体体积缩小（JV）zLoA+3B2CZ1V解得:20.1VLx=0.05VL,v=0.15VL,z=0.1VL,则原混合气体的体积为:VL+0.1VL二1・1VL。*例4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR
6、（气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小丄，则该反应方程式中的n值是3A.3B.4C.5D.6解析：此题可采用一般规范斛法或巧解法。①规范解法：因为反应开始和达到平衡状态时，温度和体积不变，所以气体物质的量浓度町当作它的物质的量或体积（升）来进行计算。4X（气）+3Y（气）——2Q(气)+nR(气)起始3200变化3x-(f)4）◎3424平衡(2)(1.25)(0.5)(0.25n)根据阿佛加徳罗定律，压强増加为原來的1.05倍（即比原來增加5%）,气体的体积也增加为原来的1・05
7、倍。则有：2+1.25+0.5+0.25n=（3+2）XI.05解得：n=6答案：D②巧解法：依题意，反应开始和达到平衡时，容器的体积和温度不变，混合气体的的压强增人了,这说明平衡混合气体的总物质的量较反应前增人了，因此在上述方程式屮，各牛成物系数之和应大于各反应物系数之合。即（2+n）>（4+3）,n>5,从题屮选项看，只有D符合上述关*例5、在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2,反应达到平衡时，混合气体中SO：,的体积分数为46.2%。则S02的转化率为%,平衡时02的浓度为_mol・LT
8、,平衡时容器内的压强为反应前的倍。2S02（气）+02（气）弋——:匕2S0,气）n总起始5308变化X0.5xX平衡5—x3—0.5xx8—0.5x依题意：Xx100%-46.2%x=3解析：设达到平衡时有xmolSO2转化为SO3。8-0.5x3SO?的转化率=—x100%=60%（0+—=0.15mol•L_,
