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1、化学平衡综合练习1、在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入lgSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述错误的是A、化学反应速率乙〉甲B平衡后的浓度：乙〉甲C、SO2的转化率：乙〉甲D、平后SO2的体积分数：乙〉甲2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol>2mol和4molo保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是、、A均减半、、
2、B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol3、可逆反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速'可(t)图象如右图。则下列说法中正确的是A、若a+b=c,则tO时只能是增大了容器的压强B、若a+b=c,则tO时只能是加入了催化剂C、若a+b#,则tO时只能是增大了容器的压强D、若a+bHc,则tO时只能是加入了催化剂4、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)=3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB
3、,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质,1!平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molCB-2molA>1molB和1molHeC.1molB和1molCD.2molA>3molB和3molC5、一定条件下，建立平衡2NO2(g)—N2O4(g),以下说法正确的是A、恒温恒容，再充入NO2,达到新平衡时，NO2的体积分数增大B、恒温恒容，再充入N2,达到新平衡时，容器内颜色变浅C、恒温恒压，再充入N2O4,达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D、恒温恒压，再
4、充入Ar,达到新平衡时，NO2的转化率降低6、往一体积不变的密闭容器中充入H2和12,发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);AH<0,当达到平衡后，to时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A.容器内气体颜色变深，v
5、对分子质量不变C.H2转化率增大，HI平衡浓度变小平均相密度增B.平衡不移动，混合气体Q_大D.改变条件前后，速度图象为(如右图)7、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)=nW(g)；AH=Q某化学兴趣小组的同学根据此
6、反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，co(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1,a+bP2,nVa+bD.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2,Q<0、已知可逆反应：A⑸+2B(g)=C(g)+D(g)△H<0o在一定温度下将lmolA和2molB加入如右图
7、所示甲容器中，将2molC和~~/丄入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的'!/R/2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A.保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，c(B)甲=2c(B)乙B.保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2molD,达到新平衡后，c(B)乙〉c(B)甲C.若该温度下反应的K=l,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%D.保持乙中压强不变,升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大9、向某
8、密闭容器中加入0・3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［tO〜tl阶段c(B)未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3〜t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是甲A.若tl=15s,生成物C在tO〜tl时间段的平均反应速率为0.004molL-ls-lB.t4〜t5阶段改变的条件为降低反应温度C.B的起始物质的量为0.02molD.t5〜t6阶段容器
9、内A的物质的量减少0・03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)=B(g)+2C(g)；AH=+100akJmol-110、设反应①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1,反应②Fe⑸+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)AH=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下，KI、K2的值如下：(1)从上表可推断，反应①是(填“放，，或T/KK1K29731.472.3811732.
