2012届高三化学平衡综合练习题

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1、2012届高三化学平衡综合练习题1.水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ•mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大/减小/不变）。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移/向右移/不移动）。ν正tt1t0（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：①缩小容器体积（用实线表示）②降低温度（用虚线表示）（4）一定温度下，三个容器中均

2、进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1ν正、ν逆比较I0.060.600.10ν正=ν逆Ⅱ0.120.20________ν正=ν逆Ⅲ0.100.200.40ν正____ν逆（5）己知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mo1－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0kJ·mo1－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mo1－1若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充

3、分燃烧，整个过程的焓变为kJ。2.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0T1℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。（1）计算平衡时H2O的物质的量和T1℃时该反应的平衡常数。（写计算过程）时间（min）物质的量（mol）（2）请在答题卡的坐标图（如下）中，画出上述反应过程H2O、H2的物质的量随时间变化的图像（用实线）。假定将反应温度改为T2℃（T2>T1，其它条件均不变），请在坐标图中再次画出H2O、H2的物质的量随时间变化的示意

4、图（用虚线）。63．设反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：（l）若5000C时进行反应①，CO2起始浓度为2.00moI·L－1，则CO2转化率为＿。（2）9000C时进行反应③C02(g)＋H2(g)CO(g)＋H20(g)，其平衡常数K3数值为＿。（3）反应②的焙变∆H____0（填“＞”或“＜”或“一”）(4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有______（填序号）。A.缩小反应容器容积B.加入更多的水蒸汽C.升高温度到9000CD.使用合适的催化剂(5)下列图像符合反应①的是＿（填图像序一

5、号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的百分含量，T为温度）。4.在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：(1)计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·S-1；(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=（请注明单位）。(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)；(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)：A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO26C．使用高效催化剂D．升高温

6、度(5)如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线。5.利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：________________________________________________

7、__．(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)①图像中T2和T1的关系是：T2_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________(填字母)．(3)在一定温度和催化剂下，将3.2molH2