化学平衡阶段考查试卷.doc

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1、化学周练10月22日出题人李雅岚一、选择题（每题3分）1．下列关于化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/m

2、ol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则b＞a2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝＋2×283.0kJ／molC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中

3、和热ΔH＝2×(－57.3)kJ／molD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－38.6kJ/mol3．在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）,C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．△H<0、△S>0B．△H>0、△S<0C．△H>0、△S>0D．△H<0、△S<04．把0.6molX气体和0.4molY气体

4、混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A．1B．2C．3D．45．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g)△H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）①当物质M、N、P的体积分数比为1：1：1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v（N）正=v（Q

5、）逆时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时A．①③④B．③⑤⑥C．②③⑥D．③④⑥6．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是()①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率

6、不变A．①②B．②③C．①④D．③④7．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/×10-3mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/×10-3mol·L-13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4mol·L-1·s-1B．

7、在该温度下，反应的平衡常数K＝5C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量8．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2下列说法正确的是A．若x<4，则2c1＜c2

8、B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3mol·L－1·min－19．反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C%增