化学平衡常数在新课程高考化学试卷中的考查形式

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1、化学平衡常数在新课程高考化学试卷中的考查形式2007年广东、海南、山东、宁夏四省区率先进行新课程高考，2008年江苏省也进入新课程高考。《化学反应原理》模块中的化学平衡常数作为新课程的新增内容受到各省高考命题者的青睐，先行进入新课程高考的几个省区都对该内容进行了不同方式的考核。化学平衡常数的定义：对任意一个可逆反应：mA+nB=pC+qD，其平衡浓度的比值总是符合下列关系：Ｋc=（是一个定值，称为浓度化学平衡常数。）几点注意：（1）各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为化学方程式配平时的系数，对于同一化学反应，由于书写不同，平衡常数的表达式可以不同；（2）纯固体物

2、质不存在浓度问题，溶剂(如水溶液中进行的反应)的浓度是常数，因此不出现在化学平衡常数中。一、基本概念（3）用各物质的分压算得的平衡常数为压强平衡常数，与浓度平衡常数都称为平衡常数。（4）化学平衡常数可表示可逆反应进行的程度(反应的限度)，化学平衡常数越大，说明反应进行得越完全。（5）借助化学平衡常数与浓度商的对比可以判别一个反应是否达到平衡状态。（6）化学平衡常数大小只与温度有关，与各物质的起始浓度无关。吸热反应，温度升高，Kc增大；放热反应，温度升高，Kc减小。二、基本考核形式高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平

3、衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。1、考察对化学平衡常数基本概念的理解2、将化学平衡常数与化学平衡的移动结合起来考核例2．[2008山东14题]高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2催化剂高温3、将化学平衡常数与弱电解质的电离结合起来考核例4．[2008山东29题第⑶小题]碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6

4、0，C(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）4、将化学平衡常数与平衡转化率结合起来考核例5．[2008广东24题第⑶小题]工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)

5、+3H2(g)的平衡常数。N2的平衡转化率=平衡常数Kc==5.0×10-3（注意②中的化学反应是①的逆反应）