高考化学第一轮课时复习题18

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1、第十二章第二节一、选择题1．(上海)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　)A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小【解析】　根据题意，a电极应产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H＋放电，附近OH－浓度增大，pH变大。【答案】　D2．(海南)关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO

2、(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)【解析】　A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。【答案】　B3．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产

3、生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(　　)A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子【解析】　两极的反应为阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋2Ni2＋＋6OH－===Ni2O3＋2Cl－＋3H2O，A项铁为活性电极，参与反应，Cl－不能放电，不能生成Cl2；B项阳极OH－被消耗，pH下降。【答案】　CD4．某同学按下图所示的装

4、置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大【解析】　Cu作阳极被消耗、溶液中H＋放电在阴极析出。因此，电解后一段时间c(H＋)减小，当生成的CuSO4浓度不断增大后，Cu2＋在阴极放电而析出。【答案】　BC5．(江苏)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2

5、＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(　　)A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动【解析】　本题主要考查原电池的相关知识。电池的充、放电互为相反的过程。充电时作为电解装置，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，电极反应为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，A正确，B错误。放电时作为原电池装置，化学能转变为电能，负极镉失去电子发生氧化反应，变为Cd2＋，吸收OH－，负极周围碱性增

6、强，所以C、D错误。【答案】　A6．如右图所示，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(　　)A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极【解析】　这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验，根据原理可知电极反应式为阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(发生还原反应)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(发生氧化反应)若要能够出现“

7、黑笔写红字”的现象，必须是铅笔作阴极，这样铅笔附近产生的OH－会使酚酞变红。因此与铅笔相连的a点是直流电源的负极。【答案】　D7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　　)A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放

8、电时正极附近溶液的碱性增强【解析】　本题考查了原电池、电解池相关的知识，放电时装置为原电池Zn作负极，充电时，装置变为电解池阳极发生氧化反应，所以A、B正确。放电时正极反应为：F