考前基础回归(初中化学)

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1、一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg二、酸、碱、盐易忽略的化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质和正常雨水PH值小于7（约为5.6）的原因2、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和水反应生成酸。---

2、---烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱（Na2CO3）不是碱，是盐，但水溶液呈微弱的碱性-------并非只有碱液才显碱性4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）（以下均指初中阶段）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰2、浅黄色粉末是：硫；红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复

3、燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3），白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应③Cu2

4、(OH)2CO3碱式碳酸铜（孔雀石、铜绿）受热分解为氧化铜、水和二氧化碳（不要求，了解）14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷（气体）或酒精（液体）燃烧。15、碱和盐的水溶液中（特指可溶的），除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色。16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。常见有色物质的颜色:四、一些重要实验的注意事项1、空气中氧气的测定：①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原

5、因有：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温最后所测结果偏大的原因有：ⅰ、反应开始时没夹住导管夹；ⅱ、燃烧匙伸进去动作太慢（瓶内气体受热膨胀跑掉一部分）2、氧气的实验室制法7①检查气密性；②装好药品后将导气管伸入试管少许（高锰酸钾（粉末）制氧时，应在试管口放一小团棉花）；③根据酒精灯火焰调节试管的高度，安装，试管口应略向下倾斜；④预热后在药品处定点加热，用外焰；⑤收集。排水法时，应待气泡均匀冐出时才收集；向上排空气法时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑥排水法收集氧气结束时，

6、先把导气管从水槽移出⑦熄灭酒精灯。“茶庄定点收利息”3、二氧化碳的实验室制取①所选试剂是大理石和稀盐酸，为什么不能用碳酸钠和稀盐酸？酸不选用稀硫酸和浓盐酸？②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体4、一氧化碳还原氧化铁实验①实验前，一氧化碳要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要先通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳

7、至冷却，为什么？-----防止空气中的氧气倒流重新氧化已还原的药品④尾气处理装置：燃烧或收集----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的6、白磷（P）的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化、自燃（鬼火）7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解8、浓硫酸的稀释：缓慢将浓硫酸注入水中，要不断地用

8、玻璃棒搅拌，切记不可将水倒到浓硫酸中稀释五、几个重要的活动探究：1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上2、粗盐的提纯步骤：①溶解②过滤③蒸发每步都用到的仪器是玻璃棒注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）二低（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液