离子晶体、分子晶体和原子晶体03

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1、高三新教案：第一单元第一节第11页共11页晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体【教学目的要求】1．使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2．使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。3．初步了解分子间作用力、氢键的概念及氢键对物质性质的影响。4．培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。【教学重点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念；晶体的类型与性质的关系。【教学难点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型。【教学用具】多媒体电教设备、晶体模型等。【课时安排】4课时。第一课时离

2、子晶体第二课时分子晶体第三课时原子晶体第四课时习题课【教学方法】观察、对比、分析、归纳相结合的方法。【教学过程】高三新教案：第一单元第一节第11页共11页第一课时【复习提问】在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。化学键是如何定义和分类的？【回答】（教师矫正）【提问】什么是离子化合物？什么是共价化合物？【练习】1．指出下列物质中的化学键类型。KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH2．下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2

3、SO4【讲解】我们也可以用化学键的观点概略地分析化学反应的过程。可以认为，一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。通常认为旧键断裂过程为吸收能量过程，而新键形成为放出能量过程，能量的变化在化学反应中通常表现为热量变化，所以化学反应过程通常伴随着热量的变化。化学键对化学反应中能量的变化起着决定作用。当今社会，人类所需能量绝大部分由化学反应产生，由此可见，研究化学键对物质性质的影响是多么重要啊！【引入】我们日常接触很多的物质是固体，其中多数固体是晶体。什么是晶体呢？【简介】晶体：内部原子（或分子、离子、原子集团）有规则地呈周期排列的固体。晶体的特征：①

4、有规则的几何形状；②具有一定的熔点。【展示】几种晶体的模型，比较它们的性质。这些晶体的性质各不相同，是结构不同所致。今天我们就来学习晶体的类型及其性质。【板书】第一单元晶体的类型与性质【板书】第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体【过渡】由离子键构成的化合物为离子化合物，常温下大多为晶体。【板书】一、离子晶体高三新教案：第一单元第一节第11页共11页【动画】播放自制或从网上下载的NaCl晶体结构模型课件（或展示模型），让学生从不同的侧面观察晶体的结构。【强调】观察的重点是构成NaCl晶体的粒子及粒子间的排列方式。【讲解】（结合NaCl晶体模型）在NaCl晶体中每个Na+同时吸

5、引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。晶体内无单个的分子，Na+、Cl-离子个数比为1：1。【强调指出】NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。【板书】1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体【引导回答并板书】2．构成晶体的粒子：阴、阳离子【板书】3．粒子间的作用：离子键（结合CsCl晶体模型让学生观察分析，描述CsCl晶体结构的特点）【过渡】物质结构决定物质性质，离子晶体具有什么性质呢？【板书】4．晶体的物理性质【指导阅读】教材第3页第二段。关键点：化学键较强，破坏时耗能大。【板书】（1

6、）熔沸点较高、硬度较大【提问】NaCl是电解质，在熔融状态或水溶液中能导电，固态时能导电吗？【讲述】NaCl晶体虽然由离子构成，但因为离子间存在较强的离子键，离子不能自由移动，所以固态时不能导电。【提问】为什么NaCl在熔融状态或水溶液中能导电？【回答】温度升高，离子运动加快，克服了阴阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴阳离子，所以熔融状态的NaCl能导电；NaCl溶于水后，受水分子作用，形成能自由移动的水合钠离子和水含氯离子，所以能导电。【板书】（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，、固态时不导电【板书】（3）溶解性：不同的离子晶体，溶解度相差很大（可举例说明）【小结

7、】1．离子晶体由阴阳离子通过离子键结合；熔沸点较高、硬度较大。2．强碱、大部分盐、部分金属氧化物可形成离子晶体。【反馈练习】1．下列物质中，属于离子晶体的是；含共价键的离子晶体是。KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I22．下列说法正确的是（）A．离子晶体中只含离子键B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键高三新教案：第一单元第一节第11页共11页C．共价化合物分子里一定不含离子键D．非极性键只存在于双原于单质分子里【作业】1．阅读教材离子晶体部分。2．教材课后练习二3、4题。【板书设计】第一单元晶体的类型