离子晶体、分子晶体和原子晶体02

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1、晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体天津市北辰区教研室李云娜天津市第四十七中学王冠岩【教学目的】1．使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2．使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。3．初步了解分子间作用力、氢键的概念及氢键对物质性质的影响。4．培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。【教学重点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念；晶体的类型与性质的关系。【教学难点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型。【教学

2、用具】多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等。【课时安排】3课时。第一课时离子晶体第二课时分子晶体第三课时原子晶体【教学方法】观察、对比、分析、归纳相结合的方法。【教学过程】第一课时【复习提问】在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。化学键是如何定义和分类的？10【回答】（教师矫正）【幻灯片】【提问】什么是离子化合物？什么是共价化合物？【练习】1．指出下列物质中的化学键类型。KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH2．下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物

3、？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2SO4【讲解】我们也可以用化学键的观点概略地分析化学反应的过程。可以认为，一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。通常认为旧键断裂过程为吸收能量过程，而新键形成为放出能量过程，能量的变化在化学反应中通常表现为热量变化，所以化学反应过程通常伴随着热量的变化。化学键对化学反应中能量的变化起着决定作用。当今社会，人类所需能量绝大部分由化学反应产生，由此可见，研究化学键对物质性质的影响是多么重要

4、啊！【引言】我们日常接触很多的物质是固体，其中多数固体是晶体。什么是晶体呢？【简介】晶体：内部原子（或分子、离子、原子集团）有规则地呈周期排列的固体。晶体的特征：①有规则的几何形状；②具有一定的熔点。【展示】几种晶体的模型，比较它们的性质。（幻灯片）这些晶体的性质各不相同，是结构不同所致。今天我们就来学习晶体的类型及其性质。【板书】第一单元晶体的类型与性质10【板书】第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体【过渡】由离子键构成的化合物为离子化合物，常温下大多为晶体。【板书】一、离子晶体【动画】播放自制或从网上下载的N

5、aCl晶体结构模型课件（或展示模型），让学生从不同的侧面观察晶体的结构。【强调】观察的重点是构成NaCl晶体的粒子及粒子间的排列方式。【讲解】（结合NaCl晶体模型）在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。晶体内无单个的分子，Na+、Cl-离子个数比为1：1。【强调指出】NaC是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。【板书】1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体【引导回答并板书】2．构成晶体的粒子：阴、阳

6、离子【板书】3．粒子间的作用：离子键（结合CsCl晶体模型让学生观察分析，描述CsCl晶体结构的特点）【过渡】物质结构决定物质性质，离子晶体具有什么性质呢？【板书】4．晶体的物理性质【指导阅读】教材第3页第二段。关键点：化学键较强，破坏时耗能大。【板书】（1）熔沸点较高、硬度较大【提问】NaCl是电解质，在熔融状态或水溶液中能导电，固态时能导电吗？【讲述】NaCl晶体虽然由离子构成，但因为离子间存在较强的离子键，离子不能自由移动，所以固态时不能导电。【提问】为什么NaCl在熔融状态或水溶液中能导电？【回答】温度

7、升高，离子运动加快，克服了阴阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴阳离子，所以熔融状态的NaCl能导电；NaCl溶于水后，受水分子作用，形成能自由移动的水合钠离子和水含氯离子，所以能导电。【板书】（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，、固态时不导电【板书】（3）溶解性：不同的离子晶体，溶解度相差很大（可举例说明）【小结】1．离子晶体由阴阳离子通过离子键结合；熔沸点较高、硬度较大。2．强碱、大部分盐、部分金属氧化物可形成离子晶体。10【反馈练习】1．下列物质中，属于离子晶体的是；含共价键的离子晶体是。KBr、Na

8、OH、HCl、CO2、NH4Cl、I22．下列说法正确的是（）A．离子晶体中只含离子键B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C．共价化合物分子里一定不含离子键D．非极性键只存在于双原于单质分子里【作业】1．阅读教材离子晶体部分。2．教材课后练习二3、4题。【板书设计】第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体一、离子晶体1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶