离子晶体、分子晶体和原子晶体.docx

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1、;离子晶体、分子晶体和原子晶体;离子晶体、分子晶体和原子晶体；离子晶体、分子晶体和原子晶体第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体（一）一、学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程（一）引入新课［复习提问］1.写出n

2、acl、co2、h2o的电子式O2.nacl晶体是由na+和cl—通过形成的晶体。ii［课题板书］第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有）ii一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间结构以nacl、cscl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点［针对性练习］［例1］如图为nacl晶体结构图，图中直线交点处为nacl晶体中na+与讣所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表na+的用笔涂黑圆点，以完成nacl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。(2)从晶胞中分na+周围与它最近时且距离相等的na+共

3、有多少个？［解析］下图中心圆甲涂黑为na+,与之相隔均要涂黑(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，(2)计算在该晶胞中含有na+的数目。在晶胞中心有1个na+外，在棱上共有4个na+,一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是121/4=3个该晶胞共有的na+为4个。晶胞中含有的cl-数：cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个,上层43个)所共有。该晶胞独占81/8=1个。一个晶胞有6个面

4、，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的cl-数为61/2=3。不难推出，n(na+):n(cl-)=4:4:1:1。化学式为nacl.(3)以中心na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的na+都与中心na+最近且为等距离。每个平面上又都有4个na+,所以与na+最近相邻且等距的na+为34=12个。［答案］(1)含8个小立方体的nacl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中na+与讣个数比为1:1.(3)12个3、离子晶体结构对其性质的影响(1)离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶

5、体的稳定性又取决于什么？在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。3