《离子晶体,分子晶体和原子晶体》说课稿

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《离子晶体,分子晶体和原子晶体》说课稿说教材本节知识是中学化学<>结构理论的重要组成部分.本节在复习化学<>键等知识的基础上引入分子间作用力,氢键,晶体结构等基本概念和基本理论,并运用化学<>键理论和晶体结构理论分析晶体结构与其性质的关系.本节是中学化学<>教学的重点和难点,也是历年来高才的热点.【教学目的】1.使学生了解离子晶体,分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点.2.使学生理解离子晶体,分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系.3.初步了解分子间作用力,氢键的概念及氢键对物质性质的影响.4.培养学生的空间想像能力和进一步认识"物质的结构决定物质的性质"的客观规律.【教学重点】离子晶体,分子晶体和原子晶体的概念;晶体的类型与性质的关系.【教学难点】离子晶体,分子晶体和原子晶体的结构模型.说教学观察,对比,分析,归纳相结合的方法. 三,说教学过程一关于离子晶体的教学通过复习离子键和离子化合物等概念,展示氯化钠等晶体物质(或有关模型,多媒体,录像)导出晶体和离子晶体的概念教学中要明确指出,晶体是具有一定几何外形的物质;离子晶体中的结构粒子是阴,阳离子,它们之间的作用力是离子键.NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学<>式,而不是表示分子组成的分子式.1.定义:离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体2.构成晶体的粒子:阴,阳离子3.粒子间的作用:离子键(结合CsCl晶体模型让学生观察分析,描述CsCl晶体结构的特点)4.晶体的物理性质【指导阅读】教材第3页第二段.关键点:化学<>键较强,破坏时耗能大.【板书】(1)熔沸点较高,硬度较大【提问】NaCl是电解质,在熔融状态或水溶液中能导电,固态时能导电吗【讲述】NaCl晶体虽然由离子构成,但因为离子间存在较强的离子键,离子不能自由移动,所以固态时不能导电.【提问】为什么NaCl在熔融状态或水溶液中能导电 【回答】温度升高,离子运动加快,克服了阴阳离子间的引力,产生了能自由移动的阴阳离子,所以熔融状态的NaCl能导电;NaCl溶于水后,受水分子作用,形成能自由移动的水合钠离子和水含氯离子,所以能导电.【板书】(2)导电性:熔融状态或溶于水时能导电,,固态时不导电【板书】(3)溶解性:不同的离子晶体,溶解度相差很大(可举例说明)【小结】1.离子晶体由阴阳离子通过离子键结合;熔沸点较高,硬度较大.2.强碱,大部分盐,部分金属氧化物可形成离子晶体.二关于分子晶体的教学【讲述】CO2常温下为气态,在降温或增大压强时,气体分于间距离减小,变不规则运动为有序排列,成为固态(干冰),说明CO2分子间必定存在某种作用力,这种作用力为分子间作用力.【板书】1.分子间作用力(1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又称范德华力(范德华—荷兰物理学家).【强调】分子间作用力只存在于分子间.【提问】在NaCl,KOH等离子晶体中是否存在分子间作用力【回忆】化学<>键:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学<>键.【讲解】与化学<>键相比,分子间作用力是一种比较弱的作用.分子间作用力虽然较弱,但不同的分子间的作用相对强弱也略有不同,一般有这样的规律:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力也越大.分子间作用力的大小对物质的性质有影响吗 【讲解】气体分子能够凝结为液体和固体,是分子间作用力作用的结果.固体熔化为液体要克服分子间作用力,所以分子间作用力越大,物质熔点越高;液体变为气体时,也需克服分子间作用力,分子间作用力越大,则越不易气化,物质沸点越高.【实物投影】教材图1一4和图1-5几种物质熔,沸点与相对分子质量的关系.【实物投影】教材图1一6一些氢化物的沸点,与图1一4,l-5对比.【设问】是什么原因造成NH3,H2O,HF沸点反常【讲述】因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,使得它们只能在较高的温度下气化,这种分子之间的相互作用叫做氢键.【板书】(2)氢键【讲述并板书】在某些氢化物分子间存在着一种比分于间作用力稍强的相互作用,称为氢键.①强度:比分子间作用力稍强,但比化学<>键弱得多.②表示方法:用"…"表示(利用实物投影讲解教材中HF,H2O氢键的表示法).③影响:氢键的存在使物质的熔点,沸点相对较高.【讨论】1.存在氢键的物质为何熔点,沸点相对较高2.热胀冷缩是一种物理现象,但水结冰时体积膨胀,即ρ冰3550℃),沸点(4827℃)很高,这是原子晶体的共同特点.经实验测定,原子晶体的熔点通常均在1000℃以上.【板书】(1)熔沸点很高,硬度很大 【提问】试从结构角度分析原子晶体熔沸点很高的原因.【指导阅读】教材第6页倒数第一段.【板书】(2)难溶于一般的溶剂(3)大部分不导电(晶体硅是半导体材料)【过渡】CO2晶体是分子晶体,其熔沸点很低,C与Si同在ⅣA族,SiO2晶体与CO2晶体是否有相似的结构和性质呢【投影并思考】教材CO2,SiO2熔点比较.【回答】SiO2不是分子晶体,应属于原子晶体.【课件】让学生通过观看SiO2晶体结构模型课件,描述二氧化硅晶体的结构.【强调】描述原子晶体的结构时,不仅要说明构成晶体的粒子及粒子间的相互作用,还要指出其空间网状的结构特点.【提问】由以上二氧化硅的结构特点分析,二氧化硅的化学<>式是否可以说成分子式呢【讲述】原子晶体的化学<>式只代表原子个数最简比,原子晶体中没有单个的分子,这一点与离子晶体相似;只有分子晶体类物质的化学<>式又可叫分子式.【板书】5.常见的原子晶体:金刚石,SiO2晶体,晶体硅,SiC晶体等.【实物投影】金刚石,晶体硅,SiC晶体的结构图.学生描述晶体硅,碳化硅晶体的空间结构.(教师点评并强调结构特点) 【讲述】一些晶体兼容两种或三种晶体结构的特点,称为混合型晶体,如干电池的正极材料石墨,就是一种介于原子晶体和分子晶体之间的混合型晶体.【播放】石墨晶体结构课件.布置学生课下阅读"资料",还可登录相关网站,了解相应知识.【过渡】下面我们共同完成对前面学过的三类晶体结构和性质的比较.【说明】表格以POWopint幻灯片的形式出现.(学生边回答边填表)【小结】通过学习应掌握三类晶体在结构与性质上的特点;学会根据晶体结构推断物质性质,也能根据物质性质推断晶体结构.【板书】判断晶体类型的依据:1.看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用2.看物质的物理性质(如:熔沸点或硬度)【讲解】一般情况下,分子晶体的熔点在200～300℃以下,离子晶体的熔点在几百至一千多度之间,而原子晶体的熔点通常在1000℃以上.四,说板书