离子晶体分子晶体和原子晶体.doc

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1、第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____总分一二三四五得分阅卷人一、填空题(共6题，题分合计36分)1.如图在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律排列，图1就是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切(如图2)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如图3)。已知a为常数。试回答下列问题：(1)在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引______个Cl-离子，而Na+离子数目与Cl-离子数目之比

2、为______。(2)NaCl晶体离子键的键长为________。(3)Na+离子半径与Cl-离子半径之比r+/r-__________。(4)NaCl晶体不存在着分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现在29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为__________。(图1）（图2）（图3）2.1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构析建立基于以下考虑：(1)C60分子中每个硕

3、原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；(2)C60分子只含有五边形和六边形；(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是____，理由是：______。(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填"可能"或"不可能")______，并简述其理由：______。(3)通过计算，确定C60分子所含单键数。______C60分子所含单键数为_____。(4)C70分子

4、也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为________，六边形数为___________。3.在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_____(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是_____(填角度)。4.根据下列数据回答有关问题(1)以上物质中属于离子晶体的有(填化学式，不同)____________。离子键由强到弱的顺序为_______＞_______＞________。(2)以上物质中属于分子晶体的有____________

5、__。它们受热熔化时是破坏了__________。(3)以上物质中属于原子晶体的有______________。它们受热熔化时是破坏了__________。(4)以上物质的溶液两两混合时，可以发生常见的化学反应，请写出化学方程式______________________。5.NaCl的电子式是______，NaCl固体是_______晶体，微粒之间通过______键相互结合，在晶体中每个Na+离子周围有______个Cl-离子，每个Cl-离子周围有______个Na+离子，Na+离子个数与Cl-离子个数之比为__________。6.在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化

6、铵、二氧化硅五种物质中，属于离子晶体的是_______、氯化铵，属于原子晶体的是_________，有配位键的化合物是__________。得分阅卷人二、单选题(共22题，题分合计66分)1.某共价化合物含C、H、N3种元素,分子内有4个N原子,且4个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构),每两个N原子间都有一个C原子,分子内无C-C和C=C双键,则该化合物分子式为A.C4H8N4B.C6H12N4C.C6H10N4D.C4H10N42.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出),晶体中A、B、C的原子个数之比依次

7、为A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶33.氮化硼很难熔化,加热到3000℃时即升华。下列对氮化硼的描述中,不正确的是A.氮化硼是分子晶体B.晶体不易导电C.硬度很大D.化学式为BN4.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据,判断下列说法中错误的是A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度大C.单质R是原子晶体D.AlCl3加热能升华5.在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞，钙、钛、氧可以形成图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为A.Ca8TiO12B.Ca4TiO6C.C